Differkinome

Perbedaan Antara Konstan Ionisasi Asam dan Konstan Ionisasi Basa

Sains & Alam
Share

Perbedaan Kunci - Ionisasi Asam Konstan vs Konstan Ionisasi Basis
  

Konstanta ionisasi asam (Ka, juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam) memberikan pengukuran kuantitatif keseimbangan yang ada antara molekul asam dan bentuk terionisasi mereka. Demikian pula, konstanta ionisasi basa (Kb, atau konstanta disosiasi basa) memberikan pengukuran kuantitatif kesetimbangan yang ada antara molekul-molekul basa dan bentuk-bentuk terionisasi mereka. Itu perbedaan utama antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan.

Ionisasi adalah pemisahan molekul menjadi spesies ionik (kation dan anion). Konstanta kesetimbangan adalah hubungan antara jumlah reaktan dan produk yang berada dalam kesetimbangan satu sama lain.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apakah Konstan Ionisasi Asam
3. Apakah Konstan Ionisasi Basis
4. Perbandingan Berdampingan - Konstan Ionisasi Asam vs Konstan Ionisasi Basa dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Konstan Ionisasi Asam?

Konstanta ionisasi asam adalah angka yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesies ion yang ada dalam larutan yang sama. Konstanta disosiasi asam dilambangkan oleh Ka. Ini adalah ukuran kuantitatif dari kekuatan asam dalam suatu larutan. Kekuatan asam tergantung pada ionisasi (atau disosiasi) asam dalam larutan berair.

Gambar 01: Contoh untuk Ionisasi Asam

Ionisasi asam dapat diberikan seperti di bawah ini,

HA + H2O ↔ A-   +   H3HAI+

Dalam hal ini, HA adalah asam lemah yang terdisosiasi sebagian menjadi ion; anion dikenal sebagai basa terkonjugasi dari asam tersebut. Disosiasi asam melepaskan proton (ion hidrogen; H+). Proton ini bergabung dengan molekul air yang membentuk ion hidronium (H3HAI+). Konstanta ionisasi asam dari asam HA ini dapat diberikan seperti di bawah ini,

Ka = [A-] [H3HAI+] / [HA] [H2HAI]

Bentuk umum dari KSebuah adalah pKa, yang merupakan nilai log minus dari Ka. Itu karena nilai-nilai Ka adalah nilai yang sangat kecil dan sulit untuk ditangani. PKa memberikan nomor sederhana yang mudah ditangani. Itu bisa diberikan seperti di bawah ini,

pKa = -log (Ka)

Nilai Ka atau pKa dapat digunakan untuk mengekspresikan kekuatan asam.

  • Asam lemah memiliki nilai Ka lebih rendah dan nilai pKa lebih tinggi
  • Asam kuat memiliki nilai Ka lebih tinggi dan nilai pKa lebih rendah.

Apa itu Konstan Ionisasi Basis?

Konstanta ionisasi basa adalah angka yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama. Ini dilambangkan oleh Kb. Ini mengukur kekuatan basis dalam suatu solusi. Semakin tinggi Kb, semakin tinggi ionisasi basa. Untuk basa tertentu dalam suatu larutan, konstanta disosiasi basa dapat diberikan seperti di bawah ini,

B + H2O ↔ BH+   +   OH-

Kb = [BH+] [OH-] / [B] [H2HAI]

Karena nilai Kb dari basis adalah nilai yang sangat kecil, nilai log minus dari Kb digunakan sebagai pengganti Kb. Nilai log minus Kb dilambangkan dengan pKb. pKb memberikan nomor yang mudah ditangani.

pKb = -log (Kb)

Kekuatan basis dapat dinyatakan oleh nilai Kb atau nilai pKb sebagai berikut.

  • Semakin tinggi nilai konstanta ionisasi basa, semakin kuat basa (menurunkan pKb)
  • Turunkan nilai konstanta ionisasi basa, semakin lemah basa (semakin tinggi pKb)

Apa Perbedaan Antara Konstan Ionisasi Asam dan Konstan Ionisasi Basa?

Konstan Ionisasi Asam vs Konstan Ionisasi Basa
Konstanta ionisasi asam adalah angka yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesies ion yang ada dalam larutan yang sama. Konstanta ionisasi basa adalah angka yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama.
 Konsep
Konstanta ionisasi asam memberikan kekuatan asam. Konstanta ionisasi basa memberikan kekuatan basa.
Nilai Log
Nilai log minus dari Ka adalah pKa. Nilai log minus Kb adalah pKb.
 Nilai Konstan
Asam lemah memiliki nilai Ka lebih rendah dan nilai pKa lebih tinggi sedangkan asam kuat memiliki nilai Ka lebih tinggi dan nilai pKa lebih rendah. Basis lemah memiliki nilai Kb lebih rendah, dan nilai pKb lebih tinggi sedangkan basis kuat memiliki nilai Kb lebih tinggi dan nilai pKb lebih rendah.

Ringkasan - Ionisasi asam Konstan vs Konstan Ionisasi Basis

Konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa masing-masing adalah ukuran kekuatan asam dan basa. Perbedaan antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah bahwa konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam suatu larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan..

Referensi:

1. "16.4: Kekuatan Asam dan Konstan Pemisahan Asam (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 Februari 2017. Tersedia di sini  
2. "Basa Kuat dan Lemah dan Konstan Ionisasi Basis (Kb)." Yayasan CK-12, Yayasan CK-12, 11 September 2016. Tersedia di sini 
3. "Asam dan Basa: Konstanta Ionisasi." Ionisasi Asam dan Basa. Tersedia disini 

Gambar milik:

1.'Acetic-acid-acid-2D-curly-arrows'By Ben Mills - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) via Commons Wikimedia

Sains & Alam
×