Perbedaan Antara Asam Asetat dan Asetat

Perbedaan Kunci - Asam Asetat vs Asetat
 

Perbedaan utama antara asam asetat dan asetat adalah bahwa asam asetat adalah senyawa netral sedangkan asetat adalah anion yang memiliki muatan listrik negatif bersih.

Asam asetat adalah senyawa organik yang membantu memproduksi cuka sedangkan ion asetat adalah basa konjugat dari asam asetat. Yang paling penting, pembentukan ion asetat terjadi dengan menghilangkan atom hidrogen dalam kelompok karboksilat asam asetat..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Asetat
3. Apa itu Asetat?
4. Perbandingan Berdampingan - Asam Asetat vs Asetat dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Asam Asetat?

Asam asetat adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia CH₃COOH. Massa molar dari senyawa ini adalah 60 g / mol sedangkan nama IUPAC dari senyawa ini adalah Asam etanoat. Selanjutnya, pada suhu kamar, asam asetat adalah cairan tidak berwarna dengan rasa asam. Asam asetat dikategorikan sebagai asam karboksilat sebagai hasil dari keberadaan gugus asam karboksilat (-COOH).

Gambar 1: Molekul Asam Asetat

Asam asetat glasial adalah bentuk asam asetat pekat. Selain itu, asam asetat memiliki bau yang menyengat, yang mirip dengan bau cuka dan rasa asam yang khas juga. Ini juga merupakan asam lemah karena terdisosiasi sebagian dalam larutan air, melepaskan anion asetat dan proton. Asam asetat memiliki satu proton yang dapat dipisahkan per molekul. Namun, asam glasial adalah iritan yang sangat korosif.

Asam asetat adalah asam karboksilat sederhana; sebenarnya, itu adalah asam karboksilat kedua yang paling sederhana. Dalam keadaan padat asam asetat, molekul membentuk rantai molekul melalui ikatan hidrogen. Namun, dalam fase uap asam asetat, ia membentuk dimer (dua molekul yang saling terhubung melalui ikatan hidrogen). Karena asam asetat cair adalah pelarut protik polar, ia larut dengan banyak pelarut polar dan nonpolar.

Apa itu Asetat??

Asetat adalah anion yang terbentuk dari penghilangan atom hidrogen dari asam asetat. Anion ini memiliki muatan negatif neto (muatannya -1 sebagai hasil dari pelepasan satu proton). Ion asetat tidak dapat tetap sebagai senyawa individu karena muatannya, yang sangat reaktif. Jadi, sebagian besar ada sebagai garam dari logam alkali. Ion asetat adalah basa konjugat dari asam asetat, yang akibatnya terbentuk dari disosiasi asam asetat.

Gambar 2: Anion Asetat

Rumus kimia anion ini adalah C₂H₃HAI₂^- sementara namanya IUPAC adalah etanoat. Selanjutnya, massa molar asetat adalah 59 g / mol. Secara khusus, pada nilai pH di atas 5,5, asam asetat ada sebagai anion asetat, melepaskan proton secara spontan. Ini karena, pada pH tinggi, ion asetat lebih stabil daripada asam asetat.

Apa Perbedaan Antara Asam Asetat dan Asetat??

Asam asetat vs Asetat
Asam asetat adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia CH3COOH.	Asetat adalah anion yang terbentuk dari penghilangan atom hidrogen dari asam asetat.
Masa molar
Massa molar asam asetat adalah 60 g / mol.	Tetapi massa molar asetat adalah 59 g / mol.
Muatan listrik
Asam asetat tidak memiliki muatan netto.	Asetat memiliki muatan negatif.
Kategori
Asam asetat adalah molekul organik.	Asetat adalah anion organik.
pH
Molekul asam asetat stabil pada nilai pH rendah (sekitar pH 5).	Ion asetat stabil pada nilai pH tinggi (lebih tinggi dari pH 5,5).

Ringkasan - Asam Asetat vs Asetat

Asam asetat adalah asam karboksilat paling sederhana kedua. Asetat, di sisi lain, adalah anion yang berasal dari asam asetat. Perbedaan utama antara asam asetat dan asetat adalah bahwa asam asetat adalah senyawa netral sedangkan asetat adalah anion yang memiliki muatan listrik negatif bersih.

Referensi:

1. "Asam Asetat." Wikipedia, 18 April 2018, Tersedia di sini.
2. "Asam Asetat." Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini.
3. "Asetat." Wikipedia, 10 April 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Acetic-acid-2D-skeletal" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. “Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia