Perbedaan Antara Solusi 1,0 Molar dan Solusi 1 Molal

Itu perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal adalah itu larutan 1,0 molar memiliki satu mol larutan terlarut dalam larutan sedangkan larutan 1 molal memiliki satu mol larutan terlarut dalam satu kilogram larutan.

Dahulu, Avogadro berhipotesis bahwa ada nomor tertentu yang mewakili jumlah atom atau molekul dalam satu mol suatu zat. Jadi, satu mol setiap elemen mengandung jumlah atom yang sama, terlepas dari berat atom elemen itu. Akibatnya, konsep molaritas dan molalitas juga dikembangkan untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Sementara molaritas adalah ukuran sejumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan, molalitas adalah jumlah mol dalam 1 kg larutan. Oleh karena itu, mudah untuk mengetahui perbedaan antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Solusi 1.0 Molar
3. Apa itu Solusi 1 Molal
4. Perbandingan Berdampingan - Solusi 1,0 Molar vs Solusi 1 Molal dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Solusi 1.0 Molar?

Larutan 1,0 molar adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Lebih jauh lagi, ini adalah istilah konsentrasi, dan kami menyebutnya "molaritas" dari solusi.

Gambar 01: Berbagai Solusi memiliki Molaritas dan Molalitas yang berbeda

Simbol untuk istilah ini adalah "M". satuan pengukurannya mol / L. Sebagai contoh, larutan 1,0 molar NaCl (natrium klorida) berarti larutan natrium klorida yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu liter air.

Apa itu Solusi 1 Molal?

Larutan 1 molal adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan. Oleh karena itu, satuan pengukurannya adalah mol / kg.

Gambar 02: Larutan Molal 1 dari Larutan Sodium Chloride Berair mengandung satu mol NaCl dalam satu kilogram Air.

Selain itu, ini juga merupakan istilah konsentrasi yang kita sebut sebagai "molalitas" dari solusi. Kita dapat dilambangkan dengan "m". Misalnya, larutan 1 molal natrium klorida berarti larutan NaCl yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu kilogram air.

Apa Perbedaan Antara Solusi 1,0 Molar dan Solusi 1 Molal?

Larutan 1,0 molar adalah larutan yang mengandung satu mol larutan terlarut dalam liter larutan sedangkan larutan mol 1 adalah solusi yang mengandung satu mol larutan terlarut dalam satu kilogram larutan. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan 1 molal. Selanjutnya, satuan pengukuran dari 1,0 larutan molar adalah mol / L sementara itu dari 1 larutan molar adalah mol / kg. Namun, jika air adalah pelarut, tidak ada banyak perbedaan antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal. Itu karena, pada suhu kamar, kepadatan air diambil menjadi 1 kg / L. Oleh karena itu, ini menghasilkan molaritas dan keawetan solusi agar sama.

Ringkasan - Solusi 1,0 Molar vs Solusi 1 Molal

Molaritas dan molalitas adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kita gunakan untuk mengukur konsentrasi larutan. Perbedaan utama antara larutan 1,0 molar dan larutan 1 molal adalah bahwa larutan 1,0 molar memiliki satu mol zat terlarut dalam larutan. Sedangkan, solusi 1 molal memiliki satu mol zat terlarut dalam satu kilogram larutan.

Referensi:

1. "Konsentrasi Molar." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Oktober 2018. Tersedia di sini  
2. Mott, Vallerie. "Pengantar Kimia." Lumen. Tersedia disini  

Gambar milik:

1. "kimia-cair-kaca-penelitian-laboratorium-obat" (CC0) melalui pixnio
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” Oleh Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia