Perbedaan antara Evaporasi dan Distilasi

Perbedaan utama antara kedua proses ini adalah bahwa penguapan melibatkan perubahan dalam keadaan materi sedangkan distilasi adalah proses pemisahan. Kedua proses itu penting dalam konteksnya. Namun, kedua proses tersebut digunakan karena berbagai alasan.

Penguapan adalah proses alami sedangkan destilasi adalah proses yang biasanya diprakarsai oleh kekuatan luar. Penguapan dapat terjadi dalam proses distilasi tetapi distilasi tidak dapat terjadi dalam proses penguapan.

Evaporasi sebenarnya adalah proses di mana cairan mengubah keadaan, menjadi gas. Istilah "penguapan" digunakan secara khusus ketika penguapan cairan terjadi dari permukaannya. Banyak faktor yang dapat mempengaruhi proses penguapan seperti luas permukaan, tekanan, kepadatan dan suhu zat, konsentrasi zat lain yang ada, dll..

Distilasi, di sisi lain, adalah metode yang digunakan untuk memisahkan senyawa secara fisik dari campuran tertentu. Proses ini didasarkan pada titik didih dari berbagai komponen dalam campuran yang dipisahkan. Pada saat memiliki campuran yang mengandung komponen dengan titik didih berbeda, air menguap atau berubah menjadi uap pada waktu yang berbeda saat dipanaskan. Jadi seperti yang Anda lihat, penguapan sebenarnya terjadi dalam seluruh proses penyulingan.

Artikel ini berbicara tentang segala hal yang perlu diketahui tentang kedua proses tersebut. Untuk dapat memahami mereka sepenuhnya, Anda harus masing-masing proses secara individual. Dari definisi proses aktual hingga semua informasi terkait lainnya, Anda akan melihat bahwa kedua proses ini benar-benar sangat berbeda dan unik.

Apa yang membuat Evaporasi berbeda dari Distilasi?

Untuk dapat melihat betapa berbedanya kedua proses ini, pertama, kita harus mendefinisikan kedua istilah ini. Penguapan dan penyulingan bervariasi dari cara kerjanya. Meskipun kedua proses bersifat ilmiah, mereka berbeda dari apa yang mereka lakukan untuk apa mereka. Mari kita lihat definisi dari kedua proses di bawah ini.

• Penguapan

Mengubah keadaan air menjadi gas tanpa mendidih dikenal sebagai proses penguapan. Ini adalah fakta bahwa molekul-molekul cair mengandung ikatan molekul. Karena menyediakan energi panas yang cukup, ikatan-ikatan ini mengendur. Akibatnya, molekul-molekul dilepaskan ke fase gas.

Proses penguapan berlangsung di permukaan air. Ini disebabkan oleh kenyataan bahwa permukaannya cukup dekat dengan atmosfer. Karena itu, panas dapat dengan mudah diserap.

Biasanya, penguapan terjadi sebelum cairan mencapai titik didihnya. Satu-satunya molekul cair yang memutuskan ikatan intermolekulnya adalah molekul yang lebih dekat dengan permukaan cairan. Kemudian mereka dikonversi menjadi gas. Molekul lain yang ditemukan dalam cairan mudah menguap ketika mereka mencapai permukaan. Pada saat ini, molekul seperti itu memaparkan dirinya ke atmosfer.

Kekuatan dari semua ikatan molekul antara molekul-molekul cairan menentukan laju proses penguapan. Saat menemukan ikatan antarmolekul yang kuat, cairan menguap dengan kecepatan lebih lambat. Namun jika ikatan antarmolekul cairan lemah, maka cairan tersebut sangat fluktuatif.

Alasan utama di balik penguapan air yang lambat adalah kekuatan dalam molekul hidrogen. Namun, senyawa organik yang non-polar tidak akan memiliki daya tarik antarmolekul yang kuat seperti ini. Molekul semacam itu dikenal sebagai ikatan Van Der Waals dan ini secara alami lebih lemah. Jadi itu berarti molekul-molekul cairan dapat masuk ke fase uap dengan mudah.

Berbeda dengan distilasi, proses penguapan berlangsung lebih lambat. Laju proses tergantung terutama pada luas permukaan cairan dan laju aliran udara. Ketika keduanya tinggi, maka laju proses penguapan meningkat secara otomatis.

• Distilasi

Tidak seperti penguapan, yang merupakan proses alami, distilasi adalah buatan manusia dan proses yang dimodernisasi. Ini adalah teknik memisahkan bentuk cairan paling murni dari cairan lain. Ini didasarkan pada berbagai titik didih cairan yang berbeda. Ini terjadi karena kekuatan bervariasi dari kekuatan antarmolekul yang berbeda yang ditemukan dalam zat. Karena berbagai jenis cairan memiliki titik didih yang berbeda, maka energi panas yang diperlukan untuk memutus ikatan juga berbeda.

Distilasi pada dasarnya digunakan untuk memisahkan kombinasi atau campuran cairan. Ini adalah proses yang melibatkan pendidihan dan kondensasi cairan. Cairan dipanaskan dan direbus sampai mencapai titik didihnya. Kemudian suhu dipertahankan sampai cairan signifikan menguap sepenuhnya. Ketika itu terjadi, maka uapnya kembali menjadi fase cair dengan menggunakan kondensor.

Ada berbagai teknik untuk penyulingan. Ini adalah:

• Sederhana

Teknik ini digunakan untuk memisahkan cairan dengan celah titik didih yang signifikan. Unsur-unsur campuran dipisahkan ketika cairan mendidih pada titik didih spesifik mereka sendiri, berubah menjadi uap. Uap tersebut kemudian dikondensasi dan dikumpulkan.

• Pecahan

Dengan teknik ini, dua cairan larut dipisahkan menggunakan kolom fraksionasi. Kedua cairan ini biasanya memiliki titik didih yang berdekatan satu sama lain.

• Uap

Akhirnya, dengan teknik ini, elemen-elemen yang tidak larut dengan air dipisahkan menggunakan uap. Ketika elemen-elemen ini dicampur dengan uap, mereka akan menguap dan suhu yang secara signifikan lebih rendah, bukan pada titik didih normal mereka.

Unit distilasi laboratorium

Perbedaan Umum antara Evaporasi dan Distilasi

Sekarang Anda telah mempelajari definisi yang berbeda dari kedua proses, mari kita lihat semua perbedaan mendasar lainnya. Saat kami membedakan penguapan dan penyulingan, Anda akan melihat bahwa mereka sangat beragam. Perbedaan-perbedaan ini adalah sebagai berikut:

Perbedaan Definisi

Evaporasi adalah proses mengubah cairan menjadi gas. Ini dilakukan dengan menerapkan panas ke cairan sehingga molekul-molekul di permukaan dengan mudah berubah menjadi uap.

Distilasi, di sisi lain, adalah proses yang terdiri dari memperoleh uap atau gas dari cairan. Ini dilakukan dengan memanaskan cairan untuk mendapatkan gas kemudian mengembunkan gas yang relevan ke produk cair untuk tujuan yang berbeda.

Perbedaan Fitur

Proses penguapan hanya terjadi pada permukaan cairan sedangkan proses penyulingan tidak hanya terjadi pada permukaan cairan.

Perbedaan Titik Didih

Dalam proses penguapan, cairan menguap di bawah titik didihnya sebaliknya dalam proses destilasi; cairan menguap pada titik didihnya.

Perbedaan Durasi Proses

Proses penguapan adalah lambat dan bertahap sedangkan di sisi lain, proses distilasi cepat atau cepat.

Perbedaan dalam Teknik Pemisahan

Penguapan bukanlah teknik untuk pemisahan. Ini sebenarnya suatu proses di mana cairan mengubah keadaan materi menjadi gas. Jadi ini adalah perubahan kondisi materi. Di sisi lain, distilasi adalah teknik untuk pemisahan yang digunakan untuk mengumpulkan cairan signifikan dari campuran cairan.

Perbedaan Lainnya

• Dalam proses penyulingan, ketika cairan mencapai titik didih, cairan membentuk gelembung. Namun dalam proses penguapan, gelembung tidak membentuk gelembung karena cairan tidak mencapai titik didih.
• Distilasi adalah proses yang digunakan untuk pemisahan dan pemurnian cairan. Namun, penguapan belum tentu demikian.
• Dalam proses penyulingan, energi panas perlu disuplai ke molekul-molekul cairan. Ini adalah agar molekul-molekul cair akan masuk ke keadaan uap. Namun dalam penguapan, energi panas eksternal tidak perlu disuplai. Alih-alih, molekul mendapatkan energi ketika mereka saling bertabrakan selama proses. Energi itu kemudian digunakan untuk melepaskan molekul ke dalam kondisi uap.
• Penguapan bisa menjadi proses alami sedangkan destilasi adalah proses yang diciptakan / diciptakan. Itu terjadi di laboratorium menggunakan peralatan.

Ringkasan

Ketika berpikir tentang elemen-elemen dasar alam semesta, Anda pasti akan memikirkan masalah ini. Itu ada di sekitar kita, ditemukan dalam tiga fase berbeda - padat, cair dan gas. Zat dapat mengubah keadaan fisik mereka di antara tiga fase ini. Ini adalah fenomena yang disebut "perubahan fasa," dan itu bisa terjadi pada suhu yang berbeda.

Penguapan terjadi ketika ada energi panas yang cukup untuk memecah ketertarikan antar molekul dalam cairan. Ketika ini terjadi, molekul-molekul cair dilepaskan ke fase gas. Perebusan bahan tertentu terjadi pada suhu tertentu. Ketika ini terjadi, tekanan uap yang diberikan oleh zat dalam fase gas menjadi sama dengan tekanan atmosfer. Fenomena ini adalah dasar untuk proses penyulingan.

Jadi, intinya adalah bahwa perbedaan utama antara penguapan dan distilasi adalah pada titik didih. Proses penguapan terjadi di bawah titik didih cairan sedangkan distilasi terjadi tepat di titik didih. Ada perbedaan lain antara kedua proses karena mereka tidak benar-benar sama. Mereka memang bergantung pada faktor-faktor tertentu yang mungkin serupa tetapi semuanya, mereka sangat berbeda.