Perbedaan Antara Koloid dan Suspensi

Sistem dispersi terdiri dari dua atau lebih senyawa kimia atau zat sederhana, yang disebut komponen sistem, didistribusikan di antara satu sama lain. Mereka membentuk:

• Fase terdispersi - substansi terdispersi;
• Continuous medium - zat di mana fase terdispersi didistribusikan.

Tergantung pada ukuran partikel fase dispersi ada:

• Sistem dispersi heterogen (kasar) - partikel lebih besar dari 100 nm:
  • Suspensi - komponen cair dan padat;
  • Emulsi - dua komponen cair;
  • Aerosol - media dispersi adalah gas.
• Koloid - ukuran partikelnya antara 1 dan 100 nm;
• Solusi nyata - ukuran partikel kurang dari 1 nm.

Apa itu Koloid??

Solusi air dari banyak zat (gula, dll.), Dengan mudah melewati hambatan semipermeabel tanaman atau hewan, sementara yang lain seperti gelatin tidak melewati mereka. Zat pertama disebut kristaloid, dan yang kedua disebut koloid.

Tergantung pada bagaimana partikel-partikel dari fase terdispersi merujuk pada medium, sistem koloid adalah:

• Lyophilic - menyerap sejumlah besar molekul dari media dispersi (gelatin, sabun, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyophobic - jangan mengikat atau mengikat dengan sejumlah kecil molekul dari media dispersi (garam dari logam tertentu, sulfida logam yang tidak larut, dll.).

Bergantung pada struktur partikel koloid, sistem koloid dibagi lagi menjadi:

• Terkait (misel) - partikel adalah kelompok atom, ion, atau molekul (mis. Natrium klorida dalam benzena);
• Molekul - partikel adalah molekul suatu senyawa yang memiliki massa molekul tinggi (mis. Pati).

Tergantung pada sifat mediumnya, koloid tersebut adalah:

• Hidrosol - pelarutnya adalah air;
• Benzenosol - pelarutnya adalah benzena;
• Etherosol - pelarutnya adalah eter dll.

Sifat-sifat optik dari koloid dimanifestasikan sebagai pewarnaan, opalescence, dan efek Tindal. Mereka disebabkan oleh perbedaan dalam penyerapan dan dispersi cahaya dari partikel koloid.

Partikel koloid lebih besar dan lebih berat daripada ion dan sebagian besar molekul, sehingga difusi dan tekanan osmotiknya rendah..

Properti kinetik koloid yang khas adalah gerakan Brown. Sistem koloid kurang stabil dibandingkan dengan solusi biasa. Di bawah arus listrik yang konstan, semua partikel koloid bergerak ke elektroda yang berlawanan. Fenomena ini disebut elektroforesis.

Sol koloid molekuler diperoleh secara analog dengan solusi aktual. Setelah kontak, fase dispersi larut secara spontan dalam medium terdispersi. Sol koloid terkait diperoleh dengan berbagai metode dispersi dan kondensasi.

• Metode dispersi - dispersi bahan dengan ukuran partikel koloid di hadapan media dispersi;
• Metode kondensasi - kondensasi (pengelompokan) molekul individu, atom atau ion menjadi partikel ukuran koloid.

Apa itu Penangguhan?

Suspensi adalah cairan heterogen, mengandung partikel padat yang tidak larut yang cukup besar untuk mengendap tetapi untuk beberapa waktu hadir di seluruh volume matriks cair. Partikel lebih besar dari 100 nm.

Klasifikasi suspensi didasarkan pada fase terdispersi dan media dispersi.

Suspensi lebih dekat dengan ketidaklarutan dalam kontinum kelarutan. Di ujung lain kontinum kelarutan adalah solusinya, di mana partikel-partikelnya tercampur sempurna dan tidak ada fase padat yang diamati. Kontinum kelarutan umumnya diatur dalam urutan: tidak dapat larut, sedimentasi, suspensi, koloid dan larutan.

Fase padat suspensi didispersikan dalam fase cair dengan proses pengadukan mekanis dengan menggunakan zat inert atau zat aktif lemah yang digunakan sebagai zat pensuspensi. Tidak seperti koloid, suspensi menjadi tenang seiring waktu. Contoh suspensi yang mengendap dengan cepat adalah pasir dan air.

Sifat khas dari suspensi adalah ketidakhomogenan optiknya, yang dinyatakan dengan kekeruhan. Kekeruhan adalah tanda eksternal yang tidak terpisahkan dari suspensi dan ditentukan oleh adanya partikel yang tidak dapat larut yang kedap cahaya. Tingkat kekeruhan suspensi berbeda. Ini ditentukan oleh konsentrasi fase tersuspensi dan tingkat dispersinya (ukuran partikel).

Salah satu fitur paling penting dari suspensi adalah ketidakstabilan sedimentasi. Hal ini dinyatakan dalam pengendapan partikel tersuspensi di bawah pengaruh gravitasi. Partikel dapat mengendap dengan sendirinya, tanpa saling menempel. Dalam hal ini ada stabilitas agregat suspensi.

Jika partikel-partikel pengendapan bersatu di bawah pengaruh kekuatan molekul kohesi dan membentuk agregat, maka ada ketidakstabilan agregat dari suspensi. Dengan demikian, suspensi sedimentasional yang tidak stabil dapat secara agregat stabil atau tidak stabil.

Kadang-kadang dalam suspensi koagulasi, serpihan besar terbentuk yang dibasahi dengan buruk oleh media dispersi dan mengapung ke permukaan. Fenomena ini disebut flokulasi.

Ketidakstabilan sedimentasi suspensi dalam praktek menyebabkan gangguan bertahap pada komposisi seragam sebelum pengendapan lengkap fase tidak larut.

Ada juga suspensi, memiliki kemampuan untuk tetap dalam keadaan ditangguhkan untuk waktu yang lama. Mereka disebut suspensi stabil.

Suspensi diperoleh dengan berbagai metode dispersi dan kondensasi.

Perbedaan Antara Koloid dan Suspensi

1. Definisi

Koloid:  Sistem dispersi dengan komponen cair dan padat, dengan ukuran partikel antara 1 dan 100 nm disebut koloid.

Penangguhan: Sistem dispersi dengan komponen cair dan padat, dengan ukuran partikel di atas 100 nm disebut suspensi.

2. Ukuran partikel

Koloid: Ukuran partikel 1-100 nm.

Penangguhan: Ukuran partikel di atas 100 nm.

3. Visibilitas partikel

Koloid: Partikel-partikel dalam koloid tidak dapat dilihat dengan mata telanjang.

Penangguhan: Partikel-partikel dalam suspensi dapat dilihat dengan mata telanjang.

4. Pengendapan

Koloid: Koloid tidak mengalami sedimentasi.

Penangguhan: Suspensi mengalami sedimentasi.

5. Homogenitas

Koloid: Koloid relatif homogen.

Penangguhan: Penangguhannya heterogen.

6. Permeabilitas melalui kertas saring

Koloid: Partikel koloid dapat melewati kertas saring.

Penangguhan: Partikel suspensi tidak dapat melewati kertas saring.

7. Contohnya

Koloid: Gelatin dalam air, pati dalam air, natrium klorida dalam benzena, dll.

Penangguhan: Pasir dalam air, bubuk kapur dalam air, merkuri dalam minyak, dll.

Bagan Perbandingan Koloid dan Penangguhan

Ringkasan Koloid dan Penangguhan

• Sistem dispersi terdiri dari dua atau lebih senyawa kimia atau zat sederhana, yang disebut komponen sistem, didistribusikan di antara satu sama lain. Mereka membentuk fase terdispersi dan media kontinu.
• Sistem dispersi dengan komponen cair dan padat, dengan ukuran partikel antara 1 dan 100 nm disebut koloid.
• Sistem dispersi dengan komponen cair dan padat, dengan ukuran partikel di atas 100 nm disebut suspensi.
• Partikel-partikel dalam koloid tidak dapat dilihat dengan mata telanjang, sedangkan partikel dalam suspensi dapat dilihat dengan mata telanjang.
• Koloid tidak mengalami sedimentasi, sedangkan suspensi mengalami sedimentasi.
• Koloid relatif homogen, sedangkan suspensinya heterogen.
• Partikel koloid dapat melewati kertas saring, sedangkan partikel suspensi tidak bisa.
• Contoh koloid adalah gelatin dalam air, pati dalam air, natrium klorida dalam benzena, dll. Contoh suspensi adalah pasir dalam air, bubuk kapur dalam air, merkuri dalam minyak, dll..