Perbedaan Antara Molekul dan Senyawa

Molekul vs Senyawa

Suatu molekul terbentuk ketika dua atau lebih atom berinteraksi secara kimia dan bergabung bersama. Senyawa juga merupakan molekul tetapi mengandung atom minimal dua atau lebih elemen. Secara umum semua senyawa dapat dianggap sebagai molekul tetapi merupakan molekul bukan senyawa.

Molekul dapat didefinisikan secara paling tepat sebagai sekelompok atom yang diikat dalam susunan tertentu. Senyawa adalah zat yang terdiri dari lebih dari satu jenis atom '”dengan kata lain, lebih dari satu jenis unsur. Namun, semua senyawa tidak terdiri dari molekul yang terpisah. Misalnya, Sodium Chloride (NaCl) adalah garam meja dan senyawa ionik terdiri dari rantai berulang natrium Na + dan Cl- yang tidak, dalam logika kata yang paling ketat, molekul.

Cukup kita dapat mendefinisikan sebagai '¦

Senyawa adalah zat yang terdiri dari dua atau lebih elemen yang memiliki ikatan kimia antara satu sama lain dalam persentase permanen berdasarkan massa. Molekul adalah bagian terkecil dari suatu senyawa. Satu atau lebih atom yang secara kimiawi bersatu untuk membentuk molekul. Hidrogen molekuler (H2), molekul oksigen (O2) dan molekul nitrogen (N2) bukan senyawa karena masing-masing terdiri dari satu jenis elemen. Molekul tidak memiliki muatan listrik pada mereka, dan dapat ada dalam bentuk padat, cair, atau gas dengan bobot dan ukuran yang berbeda. Molekul adalah komponen khusus terkecil di mana materi murni dapat dibagi dan mempertahankan komposisi dan sifat kimianya. Pemisahan menjadi bagian-bagian yang lebih kecil yaitu Atom, melibatkan penyelesaian ikatan kimia yang menyatukan molekul. Semua zat memiliki urutan diatomik atau poliatomik dalam molekul tidak seperti gas Nobel yang memetikan di mana atom tunggal adalah molekul. Atom-atom tersebut berada dalam satu molekul yang sama seperti molekul Oksigen (O2) yang mengandung dua atom Oksigen yang terikat secara kimiawi sementara dalam suatu senyawa, molekul yang berbeda bersatu untuk membuat senyawa seperti dalam Glukosa (C6H12O6). Atom selalu bersatu menjadi molekul dalam besarnya tetap. Ikatan kovalen antara molekul memberi mereka bentuk dan sifat tertentu.

Contoh umum Molekul dan Senyawa:

Metana (CH4), Karbon dioksida (CO2) dan Air (H2O) adalah salah satu senyawa yang umum diketahui terdiri dari unsur-unsur. Air adalah senyawa yang terdiri dari molekul Hidrogen dan Oksigen sehingga dalam senyawa yang disebutkan di atas partikel terkecil didefinisikan sebagai molekul dan subdivisi lebih lanjut menyebabkan putusnya ikatan antar molekul dan dengan cara ini atom terbentuk. Molekul gas adalah oksigen, helium, dan nitrogen; sedangkan contoh molekul padat adalah perak (Si), dan Uranium (U). Merkuri (Hg) hanyalah molekul perak logam cair.

Senyawa dapat dikenali dari rumus kimianya yang mengidentifikasi molekul yang digabungkan untuk membuat senyawa. Senyawa yang paling terkenal adalah H2O, yang merupakan kombinasi dari dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen; umumnya dikenal sebagai air. Garam meja senyawa rumah tangga lainnya yang paling umum diidentifikasi dengan rumus NaCl, yang merupakan kombinasi dari satu molekul natrium dan satu molekul klorin. Ketika senyawa dibuat dari molekul yang berbeda, reaksi kimia terjadi untuk menciptakan perubahan dalam molekul, dan unsur-unsur tersebut distabilkan menjadi bentuk baru dengan sifat, warna dan bentuk yang berbeda. Molekul yang hanya memiliki satu jenis atom, seperti O2, yaitu Oksigen, tidak dianggap sebagai senyawa; karena untuk menjadi suatu senyawa, ia harus digabungkan dengan jenis atom yang berbeda untuk membentuk suatu senyawa.

Molekul dapat dikenali dari bobot, ukuran, dan pengaturannya. Kita dapat memisahkan molekul selama reaksi kimia, dan menggabungkannya untuk membuat molekul yang lebih besar, atau kita dapat menggabungkan beberapa molekul dengan berbagai jenis molekul untuk membentuk senyawa..

Ringkasan:

1. Komposisi suatu molekul terjadi dengan kombinasi satu atau lebih atom dan molekul dapat ada dalam keadaan padat, cair atau gas. Di sisi lain senyawa terdiri dari kombinasi molekul yang berbeda sehingga molekul dianggap sebagai komponen esensial suatu senyawa.
2. Molekul dikenali dari berat dan ukurannya, dan dapat bersatu membentuk molekul yang lebih besar, atau dipisahkan oleh reaksi kimia.
3. Molekul dalam suatu senyawa terikat secara kimiawi.
4. Senyawa diidentifikasi dengan formula seperti H2SO4, NaCl dan H2O
5. Beberapa contoh molekul terkenal adalah Hidrogen, Oksigen, Emas, atau Amoniak.
6. Beberapa contoh umum senyawa adalah karbon Asam Hidroklorat, Natrium Bikarbonat dan Glukosa.
7. Senyawa menunjukkan sifat kimia dan fisika yang berbeda dibandingkan dengan molekul komponennya.
Referensi:
Konten tertulis di atas adalah dalam bentuk asli dan unik dan bantuan untuk menulis artikel diambil dari sumber-sumber berikut (hanya untuk tujuan informasi) dan artikel telah ditulis dalam format yang benar-benar baru dan unik dan akan sepenuhnya menjadi milik majikan:-
a.Organik / Kimia Anorganik (Buku kursus Tingkat Kelulusan di Universitas Punjab Lahore Pakistan).