Perbedaan Antara Lemah dan Asam Kuat
Share
Itu perbedaan utama antara asam lemah dan kuat adalah itu asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sepenuhnya.
Kekuatan asam adalah kemampuannya untuk mengionisasi atau menyumbangkan ion hidrogen dalam larutan berair yang bereaksi dengan air. Semakin banyak asam terionisasi, semakin kuat itu, dan semakin sedikit produksi ion hidrogen menunjukkan asam lemah. Inilah perbedaan antara asam kuat dan lemah. Konsentrasi ion dalam larutan asam menunjukkan seberapa kuat atau lemah asam itu. Jadi, Anda dapat memiliki larutan pekat dari asam lemah, dan sangat mungkin untuk memiliki larutan encer dari asam kuat..
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Lemah
3. Apa itu Asam Kuat
4. Perbandingan Berdampingan - Asam Lemah vs Asam Kuat dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Asam Lemah?
Asam lemah mengacu pada senyawa kimia yang terdisosiasi sebagian menjadi ion dalam larutan berair. Mereka tidak melepaskan jumlah total ion hidrogen yang dapat dilepas (H+) ke dalam solusi. Untuk asam-asam ini, konstanta disosiasi asam atau KSebuah adalah nilai yang kecil. PH larutan ini berkisar antara 3 sampai 5. Terutama, ini karena asam lemah ini tidak dapat meningkatkan kandungan ion hidrogen dalam larutan sebanyak asam kuat tidak.
Gambar 01: Diagram spesiasi Asam Lemah (untuk HA asam lemah)
Karena asam lemah terdisosiasi sebagian, larutan berair mengandung tiga komponen utama; ion hidrogen, molekul asam yang terkumpul dan basa terkonjugasi (anion terikat pada ion hidrogen dalam molekul asam). Beberapa contoh umum termasuk asam belerang, asam fosfat, asam nitrat, dll.
Apa itu Asam Kuat?
Asam kuat mengacu pada molekul yang terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion dalam larutan berair. Oleh karena itu, senyawa ini terionisasi sepenuhnya dalam air. Nilai konstanta disosiasi asam atau Ka adalah nilai yang tinggi untuk jenis asam ini. Semakin kuat asam, semakin mudah pelepasan ion hidrogen. Terutama, ini terjadi karena polaritas ikatan H-A yang tinggi di mana H adalah atom hidrogen, dan A adalah basa konjugat. Agar sangat polar, perbedaan elektronegativitas antara atom di setiap sisi ikatan ini harus tinggi.
Gambar 02: Struktur Kimia Asam Kuat HNO3 (Asam Nitrat)
Selain itu, pelepasan ion hidrogen ini juga tergantung pada ukuran anion (basa terkonjugasi) tempat ion hidrogen dilekatkan. Jika anion besar dan lebih stabil, maka dapat dengan mudah melepaskan ion hidrogen. Tidak seperti asam lemah, asam kuat ini melepaskan semua ion hidrogen yang mungkin ke larutan berair. Nilai pH larutan berair ini sangat kecil; dapat berkisar dari 1 hingga 3.
Apa Perbedaan Antara Lemah dan Asam Kuat?
Asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sepenuhnya. Oleh karena itu, ionisasi adalah perbedaan utama antara asam lemah dan kuat. Selain itu, satu perbedaan lain antara asam lemah dan kuat adalah bahwa asam lemah tidak menghilangkan semua atom hidrogen yang bisa dilepas. Sebaliknya, asam kuat melepaskan semua atom hidrogen yang mungkin.
Selain itu, ada perbedaan antara asam lemah dan kuat berdasarkan nilai pH-nya juga. Itu adalah; nilai pH asam lemah berkisar antara 3 hingga 5 sedangkan asam kuat berkisar antara 1 hingga 3. Selain itu, konstanta disosiasi asam berkontribusi terhadap perbedaan lain antara asam lemah dan kuat. Konstanta disosiasi asam asam lemah lebih kecil dibandingkan asam kuat.
Ringkasan - Lemah vs Asam Kuat
Asam adalah molekul yang dapat melepaskan ion hidrogen ke larutan berair. Kita dapat mengklasifikasikan semua asam sebagai asam kuat, asam kuat sedang, dan asam lemah. Singkatnya, perbedaan utama antara asam lemah dan kuat adalah asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sepenuhnya.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Daftar Asam Kuat dan Lemah." ThoughtCo, 24 Sep 2018. Tersedia di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Asam Lemah dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 18 Juni 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "Spesiasi asam lemah" Oleh P. Gans dan ditransfer oleh LeaW., (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" Dengan OpenStax (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia
