Perbedaan Antara Tekanan Uap dan Tekanan Sebagian

Tekanan Uap vs Tekanan Sebagian

Tekanan parsial dan tekanan uap adalah dua sifat penting dari sistem gas. Artikel ini akan membandingkan dan membedakan definisi, aplikasi, dan perbedaan antara tekanan uap dan tekanan parsial.

Tekanan uap

Untuk memahami tekanan uap, diperlukan pemahaman yang jelas dalam konsep tekanan. Tekanan didefinisikan sebagai gaya per satuan luas yang diterapkan dalam arah tegak lurus terhadap objek. Tekanan fluida statis sama dengan berat kolom fluida di atas titik tekanan diukur. Oleh karena itu, tekanan fluida statis (tidak mengalir) hanya bergantung pada densitas fluida, percepatan gravitasi, tekanan atmosfer, dan ketinggian cairan di atas titik tekanan diukur. Tekanan juga dapat didefinisikan sebagai gaya yang diberikan oleh tumbukan partikel. Dalam pengertian ini, tekanan dapat dihitung menggunakan teori kinetik molekul gas dan persamaan gas. Tekanan uap adalah tekanan yang diberikan oleh uap dalam suatu sistem, yang berada dalam kesetimbangan, atau tekanan yang diberikan oleh uap. Suatu sistem berada dalam kesetimbangan, ketika keadaan gas dan cairan atau uap kondensasi bersentuhan satu sama lain, dalam sistem tertutup. Suatu cairan diuapkan oleh panas. Oleh karena itu, suhu sistem adalah pengukuran penguapan cairan. Temperatur juga merupakan pengukuran jumlah molekul uap yang dapat ditampung oleh suatu sistem tanpa memaksa kondensasi. Ada dua jenis tekanan uap. Mereka adalah tekanan uap jenuh dan tekanan uap tidak jenuh. Ketika sistem tertutup memiliki uap dan cairan yang sesuai dalam kesetimbangan, sistem mengakomodasi jumlah uap tertinggi yang dimungkinkan. Karena itu, sistem dikatakan jenuh. Ketika suatu sistem hanya memiliki uap, itu dikatakan sebagai sistem tidak jenuh, dan cairan apa pun yang ditambahkan, sampai titik jenuh, akan menguap. Harus dicatat bahwa tekanan uap jenuh dari suatu sistem hanya tergantung pada suhu sistem dan zat itu sendiri.

Tekanan Parsial

Tekanan parsial suatu sistem adalah rasio tekanan yang diberikan oleh gas yang dipertimbangkan terhadap tekanan total sistem. Tekanan parsial gas hanyalah angka. Tekanan parsial hanya dapat bervariasi dalam kisaran nol hingga satu. Tekanan parsial gas murni adalah 1, sedangkan tekanan parsial dari zat yang hilang adalah nol. Dapat dibuktikan bahwa tekanan parsial gas juga sama dengan rasio molekul gas untuk gas sempurna. Rasio molekuler adalah jumlah molekul gas yang dianggap dibagi dengan jumlah total molekul gas. Tekanan parsial dikalikan dengan tekanan total sistem menghasilkan tekanan dari gas yang dipertimbangkan.