Perbedaan Antara Konstan Gas Universal dan Konstan Gas Karakteristik
Share
Perbedaan Kunci - Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik
Fase gas adalah salah satu dari tiga fase utama materi yang bisa ada. Ini adalah keadaan yang paling mampat dari tiga keadaan materi. Hanya 11 elemen dari elemen lain yang ada sebagai gas dalam kondisi normal. Namun, "hukum gas ideal" memberi kita persamaan yang dapat digunakan untuk menjelaskan perilaku gas normal. Ini memiliki konstanta proporsionalitas yang disebut konstanta gas universal dan ketika diterapkan pada gas nyata, konstanta ini digunakan dengan modifikasi. Kemudian disebut konstanta gas karakteristik. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Konstan Gas Universal
3. Apa itu Constant Constant Gas Characteristic?
4. Perbandingan Berdampingan - Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Konstan Gas Universal?
Molekul gas mampu bergerak bebas di seluruh ruang karena mereka adalah molekul yang sangat ringan. Gaya antara molekul gas adalah gaya tarik Van Der Waal yang lemah. Namun, untuk menjelaskan perilaku gas, para ilmuwan telah membuat teori menggunakan gas hipotetis yang dikenal sebagai gas Ideal. Mereka juga telah mengeluarkan undang-undang tentang gas ideal ini, yang dikenal sebagai hukum gas Ideal.
Pertama, kita harus tahu apa arti gas ideal. Ini adalah gas hipotetis yang akan menunjukkan sifat-sifat berikut jika itu adalah gas nyata. Ini hanya asumsi.
- Gas yang ideal terdiri dari sejumlah besar molekul gas kecil.
- Volume molekul gas tersebut dapat diabaikan.
- Tidak ada tarikan antara molekul gas.
- Gerakan molekul gas ini mematuhi hukum gerak Newton.
- Tabrakan molekul sepenuhnya elastis.
Dengan melihat sifat-sifat ini, dapat dimengerti bahwa tidak ada gas nyata yang ideal.
Apa itu Hukum Gas Ideal
Hukum gas ideal menunjukkan keadaan gas ideal dan dijelaskan dengan persamaan sebagai berikut.
PV = nRT
P - Tekanan gas ideal
V - Volume gas ideal
n - Jumlah mol gas ideal (jumlah zat)
T - Temperatur
Istilah R di sini adalah konstanta gas universal. Nilai R dapat dihitung dengan mempertimbangkan suhu dan tekanan standar yaitu 00Tekanan C dan 1atm. Ini memberikan nilai untuk konstanta gas universal sebagai 0,082057 L / (K.mol).
Apa itu Constant Constant Gas Characteristic??
Ketika menerapkan persamaan gas ideal untuk gas normal, persamaan di atas memerlukan modifikasi karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Dengan demikian, konstanta gas karakteristik, bukan konstanta gas universal, digunakan di sana. Sifat-sifat gas nyata yang berbeda dari gas ideal dapat didaftar sebagai berikut.
- Gas nyata terdiri dari molekul besar yang dapat dibedakan dibandingkan dengan gas ideal.
- Molekul gas ini menghasilkan volume tertentu.
- Ada kekuatan Van Der Waal yang lemah di antara molekul gas.
- Tabrakan tidak sepenuhnya elastis.
Oleh karena itu, hukum gas ideal tidak dapat diterapkan langsung ke gas nyata. Jadi, modifikasi sederhana dilakukan; konstanta gas universal dibagi dengan massa molar gas sebelum menerapkannya dalam persamaan. Itu bisa ditunjukkan sebagai berikut.
Rspesifik = R / M
Rspesifik - Konstanta gas karakteristik
R - Konstanta gas universal
M - Massa molar gas
Ini dapat digunakan bahkan untuk campuran gas. Kemudian, konstanta R harus dibagi dengan massa molar dari campuran gas. Konstanta gas karakteristik ini juga dikenal sebagai spesifik konstanta gas karena nilainya tergantung pada gas atau campuran gas.
Gambar 01: Gas Ideal vs Gas Asli
Apa perbedaan antara Konstan Gas Universal dan Konstan Gas Karakteristik?
Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik | |
| Konstanta gas universal hanya diterapkan untuk gas ideal. | Konstanta gas karakteristik diterapkan untuk gas nyata. |
| Perhitungan | |
| Konstanta gas universal dihitung menggunakan nilai suhu dan tekanan standar (STP). | Konstanta gas karakteristik dihitung dengan nilai STP bersama dengan massa molar gas nyata. |
| Hubungan dengan Gas | |
| Konstanta gas universal tidak tergantung pada gas yang diambil. | Konstanta gas karakteristik bergantung pada gas. |
| Nilai | |
| Nilai konstanta gas universal adalah 0,082057 L / (K.mol). | Nilai untuk konstanta gas karakteristik akan selalu tergantung pada gas. |
Ringkasan - Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik
Gas ideal adalah gas hipotetis yang dianggap memiliki sifat yang sangat berbeda dari gas nyata. Hukum gas ideal dibentuk untuk menjelaskan perilaku gas ideal. Namun, dalam menggunakan konstanta ini pada gas nyata, harus dimodifikasi dengan menerapkan konstanta gas karakteristik selain konstanta gas universal. Itu karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
Unduh Versi PDF dari Konstan Gas Universal vs Konstan Gas Karakteristik
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Konstan Gas Universal dan Konstan Gas Karakteristik.
