Perbedaan Antara Tonisitas dan Osmolaritas

Itu perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut yang tidak menembus melalui membran semipermeable osmolaritas mengukur konsentrasi total zat terlarut yang menembus dan yang tidak menembus.

Osmolaritas adalah ukuran tekanan osmotik suatu larutan. Dalam istilah yang lebih sederhana, kira-kira ukuran jumlah zat terlarut dalam larutan. Sebaliknya, tonisitas mengacu pada konsentrasi relatif partikel terlarut di dalam sel sehubungan dengan konsentrasi di luar sel. Jadi, tonisitas dan osmolaritas tampaknya merupakan konsep yang serupa. Namun, ada perbedaan yang akan kita bahas dalam artikel ini.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Tonisitas
3. Apa itu Osmolaritas?
4. Perbandingan Berdampingan - Tonisitas vs Osmolaritas dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Tonisitas??

Tonisitas adalah ukuran gradien tekanan osmotik melalui potensi air dari dua larutan yang dipisahkan oleh membran semipermeabel. Itu berarti; istilah tonisitas menggambarkan konsentrasi relatif larutan zat terlarut I yang menentukan arah dan luas difusi. Pengukuran ini penting dalam menentukan respons sel yang direndam dalam larutan eksternal.

Gambar 01: Pengaruh Tonisitas pada Sel Darah Merah dalam Solusi Eksternal

Berbeda dengan tekanan osmotik, tonisitas hanya dipengaruhi oleh zat terlarut yang tidak dapat melewati membran. Zat terlarut yang dapat dengan bebas melewati membran tidak memiliki pengaruh pada tonisitas. Itu karena, konsentrasi zat terlarut ini akan selalu tetap sama di kedua sisi membran. Biasanya, kami mengekspresikan tonisitas sehubungan dengan solusi lain. Dengan demikian, ada tiga jenis solusi berdasarkan tonisitas; solusi hipertonik, solusi hipotonik, dan solusi isotonik. Solusi hipertonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang tinggi daripada larutan lain sedangkan larutan hipotonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah. Suatu larutan menjadi isotonik jika konsentrasi osmole efektif dari larutan itu sama dengan larutan lain.

Apa itu Osmolaritas??

Osmolaritas atau konsentrasi osmotik adalah ukuran konsentrasi zat terlarut yang diberikan oleh unit osmol zat terlarut per liter larutan. Kita dapat menyatakan unit sebagai Osm / L. Demikian juga, kita dapat menggunakan nilai ini untuk mengukur tekanan osmotik suatu larutan. Dengan demikian, tonisitas larutan juga. Persamaan yang dapat kita gunakan untuk mengukur parameter ini adalah sebagai berikut:

Osmolaritas = ψψ_sayan_sayaC_saya

Di sini, ψ adalah koefisien osmotik, n adalah jumlah partikel di mana molekul terdisosiasi, dan C adalah konsentrasi molar zat terlarut. Demikian juga, ada tiga jenis solusi menurut osmolaritas; isosmotic, hyperosmotic dan hypoosmotic.

Apa Perbedaan Antara Tonisitas dan Osmolaritas?

Istilah tonisitas dan osmolaritas adalah konsep yang terkait tetapi berbeda. Alasan mengapa mereka terkait satu sama lain adalah bahwa kedua istilah ini membandingkan konsentrasi terlarut dari dua larutan yang dipisahkan dari membran semipermeabel. Istilah-istilah ini berbeda satu sama lain sesuai dengan jenis zat terlarut yang mereka pertimbangkan saat mengukur. Oleh karena itu, perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut yang tidak menembus melalui membran semipermeabel sedangkan osmolaritas mengukur konsentrasi total zat terlarut yang menembus dan tidak menembus.

Infografis di bawah ini memberikan fakta lebih lanjut tentang perbedaan antara tonisitas dan osmolaritas.

Ringkasan - Tonisitas vs Osmolaritas

Istilah osmolaritas dan tonisitas saling terkait karena kedua istilah ini membandingkan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Tetapi, pada saat yang sama, istilah-istilah tersebut adalah konsep kimia yang berbeda sesuai dengan jenis zat terlarut yang mereka perhitungkan dalam pengukurannya. Oleh karena itu, perbedaan utama antara tonisitas dan osmolaritas adalah bahwa tonisitas hanya mengukur konsentrasi zat terlarut yang tidak menembus melalui membran semipermeabel sedangkan osmolaritas mengukur total konsentrasi zat terlarut yang menembus dan yang tidak menembus.

Referensi:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 Februari 2018. Tersedia di sini  
2. "Konsentrasi Osmotik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Oktober 2018. Tersedia di sini  

Gambar milik:

1. "Tekanan osmotik pada diagram sel darah" Oleh LadyofHats - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia