Perbedaan Antara Termodinamika dan Kinetika

Termodinamika vs Kinetika

Baik termodinamika maupun kinetika adalah prinsip-prinsip ilmiah yang mengambil akarnya dari ilmu-ilmu fisika dan telah membawa begitu banyak kemajuan dalam ranah ilmiah, dengan aplikasinya mengalir ke banyak bidang sains dan teknik. Dua istilah ini secara harfiah berjalan beriringan dalam ilmu kimia dan sangat terkait erat.

Lebih lanjut tentang Termodinamika

Nama 'Termodinamika' sendiri menunjukkan arti dari istilah yang dapat disebut sebagai 'termo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamika' yang berkaitan dengan perubahan. Karenanya lebih longgar dapat dianggap sebagai perubahan yang terjadi karena suhu. Perubahan ini dapat bersifat fisik dan / atau kimia. Perubahan yang terjadi secara kimia disebut sebagai 'reaksi kimia', dan ini memunculkan termodinamika kimia.

Pada referensi yang lebih umum, termodinamika dapat digambarkan sebagai prinsip yang terkait dengan benda / keadaan dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah transfer energi, yang dapat dibagi menjadi dua kelompok berbeda; yaitu panas dan bekerja. Jika satu keadaan energi berubah ke yang lain, kita katakan bahwa pekerjaan telah selesai. Energi pada dasarnya adalah kapasitas untuk melakukan pekerjaan. Jika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu, kita katakan telah terjadi aliran panas.

Oleh karena itu, termodinamika terutama berkaitan dengan energetika dan tidak memberikan penjelasan apa pun tentang tingkat terjadinya perubahan ini. Perbedaan tingkat dan energetika yang terlibat dalam keadaan / benda dan proses sangat jelas dalam bidang ilmu kimia di mana termodinamika hanya berkaitan dengan energetika dan posisi keseimbangan reaksi kimia..

Posisi kesetimbangan adalah tempat reaktan dan produk hadir dan konsentrasi semua spesies yang terlibat tetap tanpa berubah dari waktu ke waktu, dan spesifik untuk reaksi tertentu ketika reaksi dilakukan dalam kondisi standar. Termodinamika dapat memprediksi bahwa suatu reaksi pasti akan terjadi karena energi produk kurang dari reaktan. Namun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetika untuk membuat reaksi terjadi pada tingkat yang cukup tinggi.

Lebih lanjut tentang Kinetika

Kinetika lebih sering terlibat dalam bidang ilmu kimia. Oleh karena itu berkaitan dengan seberapa cepat reaksi kimia mungkin terjadi atau seberapa cepat titik kesetimbangan kimia tercapai. Berbagai parameter dikaitkan dengan kontrol laju reaksi kimia.

Molekul yang terlibat harus bertabrakan dengan energi yang cukup dan dalam orientasi yang tepat. Setiap kondisi yang memenuhi persyaratan ini meningkatkan laju reaksi kimia. Ada penghalang energi untuk terjadinya reaksi kimia apa pun. Ini dikenal sebagai energi aktivasi. Energi molekul harus lebih besar dari energi ini agar reaksi berlangsung. Peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi dengan memasok energi lebih besar dari energi aktivasi, ke fraksi molekul yang lebih tinggi. Meningkatkan luas permukaan memungkinkan lebih banyak tabrakan dan meningkatkan konsentrasi meningkatkan jumlah molekul yang bereaksi sehingga meningkatkan laju reaksi. Katalis digunakan untuk menurunkan penghalang energi aktivasi dan dengan demikian memberikan rute yang mudah untuk terjadinya reaksi.

Termodinamika vs Kinetika

• Termodinamika hanya memusatkan perhatian pada energetika dan posisi keseimbangan ketika berpindah dari satu kondisi ke kondisi lainnya; sedangkan kinetika berhubungan dengan laju proses antar negara.

• Dalam ilmu kimia, termodinamika memberi tahu kita seberapa jauh suatu reaksi terjadi, tetapi kinetika memberi tahu kita seberapa cepat suatu reaksi akan terjadi.