Perbedaan Antara Rongga Tetrahedral dan Oktahedral

Perbedaan Utama - Tetrahedral vs Octahedral Void
 

Ketika mempertimbangkan zat anorganik yang dikemas rapat, ada ruang kosong yang dikenal sebagai void. Rongga kosong, ruang kosong sel unit dalam zat anorganik. Satuan sel adalah satuan dasar yang menunjukkan susunan kimiawi dari seluruh zat yang tersusun dari satuan berulang. Atom, molekul atau ion yang membentuk sistem kristal umumnya dikenal sebagai bola. Dalam zat padat yang padat, ada dua jenis rongga yang bisa diamati; rongga tetrahedral dan rongga oktahedral. Itu perbedaan utama antara tetrahedral dan kekosongan oktahedral adalah itu rongga tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral sedangkan rongga oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Tetrahedral Void
3. Apa itu Rongga Oktahedral
4. Kesamaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Void
5. Perbandingan Berdampingan - Tetrahedral vs Octahedral Void dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Tetrahedral Voids??

Rongga Tetrahedral adalah ruang kosong yang tidak dihuni, hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral. Oleh karena itu, kekosongan ini terjadi di antara empat konstituen. Kekosongan tetrahedral terbentuk ketika satu atom (atau bola) ditempatkan di bawah depresi yang dibentuk oleh tiga atom lainnya (atau bola). Oleh karena itu, dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan tetrahedral.

Gambar 1: Dua Rongga Tetrahedral.

Namun, bentuk kekosongan tetrahedral tidak tetrahedral, hanya susunan empat partikel di sekitar kekosongan tetrahedral. Bentuk rongga sangat rumit. Volume kekosongan tetrahedral jauh lebih kecil daripada volume atom (atau bola) yang menyebabkan pembentukan kekosongan. Semakin besar ukuran partikel di sekitar kekosongan, semakin besar ukuran kekosongan. Jumlah koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. Di sini, istilah bilangan koordinasi berarti jumlah atom atau ion yang langsung mengelilingi kekosongan. Dalam sistem kristal, ada dua rongga per bola (atom). Rongga ini dan ukurannya memiliki pengaruh besar pada sifat material.

Apa itu Rongga Oktahedral?

Rongga oktahedral tidak dihuni, ruang kosong hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal oktahedral. Kekosongan oktahedral terbentuk di antara enam atom (atau bola). Di sana, tiga atom yang berdekatan (atau bola) membentuk segitiga sama sisi dan ditempatkan di atas tiga atom lainnya yang menyebabkan kekosongan terbentuk. Di sini, juga dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan.

Gambar 2: Sebuah kekosongan oktahedral di tengah sel unit.

Volume kekosongan oktahedral sangat kecil jika dibandingkan dengan kekosongan tetrahedral. Ketika sel satuan zat (memiliki susunan oktahedral) dipertimbangkan, ada satu kekosongan oktahedral di pusat sel satuan, dan jumlah koordinasi kekosongan ini adalah enam karena enam atom mengelilinginya. Dalam kisi kristal, ada satu kekosongan per satu bola (atau atom).

Apa Persamaan Antara Tetrahedral dan Void Octahedral?

• Keduanya rongga hadir dalam kisi kristal.
• Keduanya lebih kecil dari bola yang membentuk kisi kristal.

Apa Perbedaan Antara Tetrahedral dan Rongga Oktahedral?

Void Tetrahedral vs Void Octahedral
Rongga Tetrahedral adalah ruang kosong yang tidak dihuni, hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral.	Rongga oktahedral tidak dihuni, ruang kosong hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.
Sistem Kristal
Rongga tetrahedral dapat ditemukan pada zat yang memiliki susunan tetrahedral dalam sistem kristal mereka.	Rongga oktahedral dapat ditemukan dalam zat yang memiliki susunan oktahedral dalam sistem kristal mereka.
Lokasi di Sel Unit
Rongga tetrahedral dapat diamati di tepi sel unit.	Rongga oktahedral dapat diamati di tengah sel unit.
Nomor Koordinasi
Jumlah koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat.	Jumlah koordinasi kekosongan oktahedral adalah enam.
Jumlah Rongga di Kisi Kristal
Ada dua lubang tetrahedral per bola dalam kisi kristal.	Ada satu kekosongan oktahedral per bola di kisi kristal.

Ringkasan - Tetrahedral vs Octahedral Void

Void adalah ruang kosong yang ada dalam sistem kristal yang muncul karena pengaturan atom yang berbeda. Ada dua jenis rongga utama yang dinamai void tetrahedral dan void oktahedral. Perbedaan antara lubang tetrahedral dan oktahedral adalah bahwa kekosongan tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral sedangkan kekosongan oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.

Unduh PDF Tetrahedral vs Octahedral Void

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Tetrahedral dan Rongga Oktahedral

Referensi:

1.Maramandansubu Ikuti. "Kekosongan dalam kristal." LinkedIn SlideShare, 16 Juni 2013. Tersedia di sini  
2. "Void Tetrahedral dan Void Oktahedral." StudyLayer.com, 12 Maret 2016. Tersedia di sini

Gambar milik;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Karya sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2.'Octahedral crystal field'By P.wormer - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia