Perbedaan Antara Reaksi Sintesis dan Reaksi Disosiasi

Itu perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah itu Reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan penguraian senyawa menjadi dua atau lebih komponen.

Reaksi sintesis dan reaksi disosiasi saling bertolak belakang. Reaksi sintesis menggambarkan pembentukan senyawa baru, sedangkan reaksi disosiasi menggambarkan pemecahan senyawa menjadi komponen-komponennya.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa yang dimaksud dengan Reaksi Sintesis 
3. Apa yang dimaksud dengan Reaksi Disosiasi
4. Perbandingan Berdampingan - Reaksi Sintesis vs Reaksi Disosiasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Reaksi Sintesis?

Reaksi sintesis adalah jenis reaksi kimia di mana dua atau lebih komponen bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa besar. Ini adalah kebalikan dari reaksi disosiasi. Ini juga disebut reaksi kombinasi langsung juga karena melibatkan kombinasi komponen untuk membentuk senyawa baru. Dalam reaksi ini, reaktan dapat berupa elemen kimia atau molekul. Produk selalu berupa senyawa atau kompleks. Rumus umum untuk reaksi tertentu adalah sebagai berikut:

Beberapa contoh untuk reaksi sintesis termasuk kombinasi gas hidrogen dan gas oksigen untuk membentuk molekul air, kombinasi karbon monoksida dan oksigen untuk membentuk karbon dioksida, kombinasi logam aluminium dan gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, dll..

Fitur dasar untuk mengenali reaksi sintesis adalah bahwa reaksi ini memiliki senyawa yang terbentuk sebagai reaktan bentuk produk akhir. Di sana, semua atom yang ada dalam molekul reaktan harus ada dalam produk akhir jika itu adalah reaksi sintesis. Selain itu, selama pembentukan ikatan, reaksi ini melepaskan energi; oleh karena itu, mereka adalah reaksi eksotermik.

Apa itu Reaksi Disosiasi?

Reaksi disosiasi adalah jenis reaksi kimia di mana satu senyawa besar terurai menjadi komponen-komponennya. Ini adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Dalam reaksi ini, reaktan sebagian besar mengalami ionisasi (pecah menjadi komponen ionik dari mana reaktan dibuat). Oleh karena itu, reaksi disosiasi juga dapat dinamakan sebagai reaksi ionisasi. Misalnya, disosiasi molekul air membentuk ion hidroksida dan ion hidrogen, ionisasi asam klorida membentuk ion hidrogen dan anion klorida.

Sebagian besar reaksi disosiasi terjadi dalam larutan air atau air dimana senyawa larut dengan ionisasi. Ini terjadi karena ion positif dan negatif dari senyawa tertarik oleh kutub positif dan negatif dari molekul air (polaritas air). Selain itu, reaksi-reaksi ini membutuhkan energi untuk proses pemecahan ikatan; dengan demikian, mereka adalah reaksi endotermik.

Apa Perbedaan Antara Reaksi Sintesis dan Reaksi Disosiasi?

Reaksi disosiasi adalah reaksi yang sangat berlawanan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan penguraian senyawa menjadi dua komponen atau lebih. Biasanya, reaksi sintesis adalah reaksi eksotermik karena pembentukan ikatan melepaskan energi sedangkan reaksi disosiasi adalah reaksi endotermik karena reaksi ini membutuhkan energi untuk memutuskan ikatan. Selain itu, produk akhir dari reaksi sintesis adalah senyawa besar atau kompleks tetapi dalam reaksi disosiasi, kita dapat mengamati dua atau lebih komponen ionik sebagai produk..

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi.

Ringkasan - Reaksi Sintesis vs Reaksi Disosiasi

Reaksi disosiasi adalah reaksi yang sepenuhnya berlawanan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan suatu senyawa menjadi dua komponen atau lebih..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Reaksi Disosiasi." ThoughtCo, 21 Oktober 2019, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Contoh Deskripsi Ditambah Sintesis Reaksi." ThoughtCo, Mei. 10, 2019, Tersedia di sini.