Perbedaan Antara Elektrolit Kuat dan Lemah

Elektrolit Kuat vs Lemah

Semua senyawa dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok, sebagai elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan kemampuannya menghasilkan ion dan, karenanya, dapat menghantarkan listrik. Proses melewatkan arus melalui larutan elektrolitik dan, karenanya, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak menuju elektroda masing-masing disebut "elektrolisis." Proses ini dilakukan dalam sel elektrolitik. Konsep ini digunakan dalam pelapisan logam, isolasi elemen padat atau gas, dalam baterai, sel bahan bakar, dll.

Elektrolit juga ada dalam tubuh kita. Mereka diperlukan untuk menjaga keseimbangan di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik, karenanya tekanan darah di dalam tubuh. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikendalikan oleh berbagai hormon dalam tubuh. Misalnya, aldosteron, mengendalikan Na⁺ jumlah. Hormon kalsitonin dan parathormon berperan menjaga Ca²⁺ dan PO₄^3- keseimbangan. Tingkat elektrolit darah diukur untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Sebagian besar, Na⁺ dan K⁺ kadar dalam darah dan urin diukur untuk memeriksa kerusakan ginjal, dll. Na normal⁺ kadar dalam darah adalah 135 - 145 mmol / L, dan K normal⁺ levelnya 3,5 - 5.0 mmol / L. Tingkat elektrolit yang ekstrem dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tumbuhan. Sebagai contoh, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikontrol oleh elektrolit (K⁺).

Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika mereka berada dalam tahap cair atau ketika mereka dilarutkan dalam pelarut (air). Karena ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Terkadang mungkin ada elektrolit solid-state. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (hidrogen dan ion bikarbonat) ketika dilarutkan dalam air. Ada dua jenis elektrolit, elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit yang kuat

Elektrolit yang kuat dengan mudah menghasilkan ion ketika larut. Mereka sepenuhnya berdisosiasi untuk menghasilkan ion dalam larutan. Sebagai contoh, senyawa ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida cair atau larutan NaCl telah sepenuhnya terdisosiasi menjadi Na⁺ dan Cl^- ion; dengan demikian, mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik.

Elektrolit yang lemah

 Elektrolit yang lemah menghasilkan beberapa ion ketika larut dalam air. Mereka terdisosiasi sebagian dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit yang lemah, akan ada ion terdisosiasi serta molekul netral zat tersebut. Oleh karena itu, arus yang dilakukan oleh larutan seperti itu sangat rendah dibandingkan dengan larutan elektrolitik yang kuat. Misalnya, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit yang lemah.