Perbedaan Antara Solvent dan Solute

Itu perbedaan utama antara pelarut dan terlarut adalah bahwa zat terlarut adalah yang akan larut sementara, pelarut bertanggung jawab untuk melarutkannya.

Suatu larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Kami menyebutnya campuran homogen karena komposisinya seragam di seluruh larutan. Juga, komponen-komponen suatu larutan terutama dari dua jenis, zat terlarut dan pelarut. Pelarut melarutkan zat terlarut dan membentuk larutan yang seragam. Jadi, biasanya jumlah pelarut lebih tinggi dari jumlah zat terlarut.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Solvent
3. Apa itu Solute
4. Perbandingan Berdampingan - Solvent vs Solute dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Solvent??

Pelarut adalah zat dengan kemampuan larut. Dengan demikian, dapat melarutkan zat lain. Juga, pelarut dapat terjadi dalam bentuk cair, gas atau padat. Namun, paling umum, kami menggunakan cairan sebagai pelarut. Selain itu, di antara cairan, air adalah umum sebagai pelarut universal, karena dapat melarutkan banyak zat daripada pelarut lainnya. Selain itu, kita dapat melarutkan gas, padatan, atau cairan terlarut lainnya dalam cairan pelarut. Tapi, dalam pelarut gas, hanya gas terlarut yang akan larut.

Gambar 01: Asam Asetat bermanfaat sebagai Pelarut Organik

Selain itu, ada batas jumlah zat terlarut yang dapat kita tambahkan ke jumlah pelarut tertentu. Kami mengatakan solusinya menjadi jenuh jika kami telah menambahkan jumlah maksimum zat terlarut ke pelarut. Ada dua jenis pelarut sebagai pelarut organik atau anorganik. Misalnya, eter, heksana, dan metilen klorida adalah pelarut organik, sedangkan air adalah pelarut anorganik.

Pelarut Polar dan Non-Polar

Ada dua kategori besar pelarut sebagai pelarut polar dan pelarut non-polar.

Pelarut polar molekul memiliki pemisahan muatan, oleh karena itu, mampu melarutkan zat terlarut kutub. Dalam proses disolusi, interaksi dipol-dipol atau interaksi dipol yang diinduksi dapat terjadi. Kita selanjutnya dapat membagi pelarut polar sebagai pelarut protik polar dan aprotik. Pelarut protik polar mampu membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut. Karena itu, mereka melarutkan anion dengan ikatan hidrogen. Air dan metanol adalah pelarut protik polar. Pelarut aprotik polar tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Namun, mereka memiliki momen dipol besar, karenanya membentuk interaksi dipol-dipol dengan zat terlarut ionik, oleh karena itu, melarutkannya. Aseton adalah pelarut aprotik kutub.

Pelarut non polar larut solut non polar. Hexane, benzene, dan toluene adalah beberapa pelarut non-polar yang umum.

Selain pelarut yang diklasifikasikan di atas, ada beberapa pelarut, yang memiliki sifat menengah dan non-kutub. Menurut "suka larut seperti" fenomena, pelarut larut zat terlarut, yang cocok dengan mereka.

Properti

Sifat pelarut sangat penting untuk diketahui saat kita menggunakannya di laboratorium. Sebagai contoh, mengetahui titik didih pelarut membantu kita menentukan bagaimana menggunakan metode distilasi untuk memisahkannya. Atau, kepadatan pelarut penting dalam teknik ekstraksi pelarut. Volatilitas, toksisitas, dan sifat mudah terbakar adalah beberapa parameter lain, yang harus kita fokuskan ketika kita bekerja dengan pelarut yang berbeda.

Apa itu Solute??

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk suatu larutan. Zat terlarut dapat terjadi dalam fase cair, gas atau padat. Biasanya, dalam larutan, zat terlarut berada dalam jumlah yang lebih rendah daripada pelarut.

Gambar 02: Air Asin mengandung Garam sebagai Zat Terlarut

Ketika suatu larutan memiliki jumlah terlarut maksimum yang dapat larut, maka kita katakan larutan menjadi jenuh. Pelarutan zat terlarut dalam pelarut mengubah sifat-sifat pelarut.

Apa Perbedaan Antara Solvent dan Solute?

Pelarut adalah zat dengan kemampuan melarutkan, sehingga dapat melarutkan zat lain sedangkan zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk suatu larutan. Inilah perbedaan utama antara pelarut dan zat terlarut. Selain itu, ada beberapa perbedaan lain antara pelarut dan zat terlarut dalam keadaan fisik, kelarutan dan titik didihnya. Misalnya, mempertimbangkan titik didih, titik didih zat terlarut biasanya lebih tinggi dari titik pelarut.

Infografis di bawah ini menunjukkan rincian lebih lanjut tentang perbedaan antara pelarut dan terlarut.

Ringkasan - Solvent vs Solute

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Oleh karena itu, perbedaan antara pelarut dan zat terlarut adalah zat terlarut adalah yang akan larut, dan pelarut bertanggung jawab untuk melarutkannya..

Referensi:

1. "Pelarut." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 September 2018. Tersedia di sini 
2. "Solusi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 September 2018. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "Asam asetat" Oleh W. Oelen (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia  
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Oleh Chris 73 (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia