Perbedaan Antara Kelarutan dan Pembubaran

Kelarutan vs Dissolution

Kedua istilah ini berjalan beriringan dan merujuk pada skenario kimia yang sama dengan dua sudut pandang yang berbeda dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep, penting untuk terlebih dahulu memahami tiga komponen dasar yang terlibat di sini; yaitu zat terlarut, larutan dan larutan. Solute adalah senyawa yang dilarutkan dalam pelarut. Pelarut umumnya merupakan cairan yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan disebut sebagai campuran yang dihasilkan dari melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat berupa padatan, cairan atau gas, dan meskipun pelarut pada umumnya berupa cairan, dapat juga ada pelarut padat dan gas. Misalnya. Paduan logam dapat dianggap sebagai larutan padat di mana zat terlarut padat dicampur dengan pelarut padat. 'Kelarutan' adalah sifat karakteristik zat terlarut dan 'Pelarutan' adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk menghasilkan solusi. Oleh karena itu menurut definisi, kelarutan adalah faktor termodinamika dan pembubaran adalah faktor kinetik.

Kelarutan

Kelarutan adalah sifat zat terlarut yang menentukan seberapa jauh zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk larutan tertentu. Karakteristik kimia dan fisik zat terlarut memainkan peran utama dalam menentukan tingkat kelarutannya. Ketika kita merujuk pada konsentrasi larutan, kita mengacu pada tingkat kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Ada batasan untuk jumlah zat terlarut yang bisa dipegang pelarut tertentu dalam larutan, dalam fase larutan. Melampaui batas ini jika zat terlarut lebih jauh akan mulai mengendap di bagian bawah. Keseimbangan dinamis antara kedua kondisi ini menentukan tingkat kelarutan. Oleh karena itu, kelarutan terjadi ketika laju disolusi sama dengan laju presipitasi. Kelarutan dapat diukur dan membawa satuan mol / kg.

Secara umum kami mengikuti aturan praktis dalam kelarutan yang dikenal sebagai 'suka larut seperti'. Gagasan ini menunjukkan bahwa senyawa polar memiliki kecenderungan lebih besar untuk larut dalam pelarut polar dan sebaliknya. Ketika zat terlarut benar-benar larut, kita mengatakan itu terlarut bercampur aduk. Ini lebih sering benar untuk kasus dua cairan (ketika cairan dicampur dalam cairan lain). Ketika kelarutan rendah, kami katakan bahwa senyawa tersebut kurang larut atau tidak larut. Kelarutan satu zat dalam zat lain tergantung pada sejauh mana kekuatan antarmolekul antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan berbagai faktor fisik dan termodinamika memengaruhi tingkat kelarutan. Misalnya. suhu, tekanan, polaritas pelarut, kelebihan atau kekurangan ion umum dalam larutan dll. Umumnya ketika suhu tinggi kelarutan zat terlarut tertentu lebih tinggi daripada ketika dingin. Kadang-kadang, pembubaran dapat terjadi karena reaksi kimia dan bukan karena kelarutan murni zat terlarut. Ini tidak harus bingung tentang kelarutan. Ketika zat terlarut murni larut, seseorang harus dapat memperoleh zat terlarut kembali setelah penguapan pelarut.

Pembubaran

Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk solusi. Karena itu, ini memiliki efek kinetik. Pembubaran dapat terjadi pada berbagai tingkat dan kadang-kadang untuk zat terlarut untuk sepenuhnya larut dalam pelarut mungkin memerlukan waktu yang cukup lama. Selama proses pembubaran, integritas struktural zat terlarut dipecah menjadi komponen individu, molekul atau atom, dan hasil pembubaran disebut sebagai kelarutan. Pembubaran juga diatur oleh prinsip-prinsip fisik yang sama seperti untuk kelarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Senyawa ionik dapat dengan mudah dilarutkan dalam air dan seperti yang disebutkan di atas prinsip 'suka larut seperti' dapat dihitung di sini, juga. Tingkat pembubaran tergantung pada berbagai faktor; pencampuran mekanik, sifat pelarut dan zat terlarut, massa bahan terlarut, suhu dll. Pembubaran dapat diukur dengan satuan mol / s.

Apa perbedaan antara Kelarutan dan Pembubaran?

• Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk solusi, sedangkan kelarutan adalah hasil dari pembubaran.

• Kelarutan adalah entitas termodinamika sedangkan pelarutan bersifat kinetik.

• Kelarutan diukur dalam mol / kg dan disolusi diukur dalam mol / s.