Itu perbedaan utama antara natrium nitrat dan natrium nitrit adalah itu natrium nitrat muncul sebagai kristal tidak berwarna sedangkan natrium nitrit muncul sebagai kristal kekuningan.
Baik natrium nitrat dan natrium nitrit adalah senyawa ionik dari unsur kimia natrium, nitrogen, dan oksigen. Kedua senyawa ini berbeda satu sama lain sesuai dengan anion yang ada bersama dengan kation natrium.
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Sodium Nitrate
3. Apa itu Sodium Nitrite
4. Perbandingan Berdampingan - Sodium Nitrate vs Sodium Nitrite dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Sodium nitrat adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NaNO3. Ini muncul sebagai padatan kristal berwarna putih. Ini adalah garam nitrat logam alkali, yang disebut sebagai saltpete Chili dalam mineralogi. Senyawa ini sangat larut dalam air. Setelah pembubaran, ia membentuk kation natrium dan anion nitrat. Oleh karena itu, berguna sebagai sumber nitrat yang siap tersedia dalam berbagai proses sintesis, produksi pupuk, dll.
Gambar 01: Sodium Nitrate
Massa molar natrium nitrat adalah 84,9 g / mol. Ini memiliki bau yang manis. Selain menambang dari endapan, kita juga dapat mensintesis natrium nitrat di laboratorium. Di sana, kita dapat menetralkan asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat. Dimungkinkan juga untuk melakukan netralisasi ini menggunakan natrium hidroksida. Struktur kristal natrium nitrat yang dihasilkan ini dapat didefinisikan sebagai struktur kristal trigonal, tetapi kadang-kadang memberikan struktur kristal rombohedral.
Sodium nitrit adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NaNO2. Ini memiliki penampilan kristal putih kekuningan. Senyawa ini juga sangat larut dalam air dan higroskopis. Massa molar dari senyawa ini 68,9 g / mol. Selain itu, struktur kristal natrium nitrit bersifat ortorombik. Produksi industri natrium nitrit dapat dilakukan dua cara: pengurangan garam nitrat atau oksidasi nitrogen oksida yang lebih rendah.
Gambar 02: Sodium Nitrite
Penggunaan utama natrium nitrit dalam industri ini adalah untuk menghasilkan senyawa organonitrogen. Di sana, kita dapat menggunakannya sebagai reagen untuk konversi amina menjadi senyawa diazo. Senyawa diazo ini adalah kunci bagi banyak senyawa azo seperti pewarna. Selain itu, natrium nitrit adalah obat yang efisien dalam keracunan sianida. Ini juga merupakan bahan tambahan makanan penting karena penambahan natrium nitrit adalah cara mudah untuk memberi daging olahan warna pink yang teduh. Rasa daging juga ditingkatkan oleh senyawa ini. Namun, natrium nitrit telah dikenal sebagai senyawa yang sedikit beracun.
Baik natrium nitrat dan natrium nitrit adalah senyawa ionik dari unsur kimia natrium, nitrogen, dan oksigen. Perbedaan utama antara natrium nitrat dan natrium nitrit adalah bahwa natrium nitrat muncul sebagai kristal tidak berwarna sedangkan natrium nitrit muncul sebagai kristal kekuningan. Anion dalam natrium nitrat adalah TIDAK3- dan dalam natrium nitrit itu TIDAK2-. Kedua senyawa ini larut dalam air tetapi juga natrium nitrit bersifat higroskopis.
Selain itu, struktur kristal natrium nitrat adalah trigonal sedangkan struktur kristal natrium nitrit bersifat ortorombik. Kami dapat memproduksi natrium nitrat melalui penetral asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat. Kami dapat menghasilkan natrium nitrit dalam salah satu dari dua cara: pengurangan garam nitrat atau oksidasi nitrogen oksida yang lebih rendah.
Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara natrium nitrat dan natrium nitrit.
Baik natrium nitrat dan natrium nitrit adalah senyawa ionik dari unsur kimia natrium, nitrogen, dan oksigen. Perbedaan utama antara natrium nitrat dan natrium nitrit adalah bahwa natrium nitrat muncul sebagai kristal tidak berwarna sedangkan natrium nitrit muncul sebagai kristal kekuningan.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Cara Menumbuhkan Kristal Sodium Nitrat." ThoughtCo, 26 Maret 2019, Tersedia di sini.
1. "Dusičnan sodný" Oleh Ondřej Mangl - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2. "Kristal natrium nitrit" Oleh W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia