Perbedaan Antara Sigma dan Obligasi pi

Obligasi Sigma vs pi

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain untuk menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini dapat dilakukan dengan membentuk ikatan ion, ikatan kovalen atau ikatan logam. Di antaranya, ikatan kovalen istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lainnya, dalam ikatan kovalen ada kemampuan untuk membuat banyak ikatan antara dua atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, mereka bereaksi bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Ketika jumlah elektron berbagi lebih dari satu dari masing-masing atom, hasil ikatan berganda. Dengan menghitung urutan ikatan, jumlah ikatan kovalen antara dua atom dalam suatu molekul dapat ditentukan. Ikatan berganda terbentuk dalam dua cara. Kami menyebutnya ikatan sigma dan ikatan pi.

Obligasi Sigma

Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk ketika dua elektron dibagi antara dua atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau rendah. Kedua atom dapat memiliki tipe yang sama atau tipe yang berbeda. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P.₄, setiap atom terikat pada atom lainnya dengan ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH₄) memiliki ikatan kovalen tunggal antara dua jenis elemen (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga disebut sebagai ikatan sigma. Ikatan sigma adalah ikatan kovalen yang terkuat. Mereka terbentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Tumpang tindih head to head dapat dilihat saat membentuk ikatan sigma. Misalnya dalam etana ketika dua sp sama³ molekul hibridisasi tumpang tindih secara linear, ikatan sigma C-C terbentuk. Juga, ikatan sigma C-H dibentuk oleh tumpang tindih linier antara satu sp³ orbital hibridisasi dari karbon dan s orbital dari hidrogen. Kelompok yang hanya terikat oleh ikatan sigma memiliki kemampuan untuk menjalani rotasi tentang ikatan tersebut terhadap satu sama lain. Rotasi ini memungkinkan molekul memiliki struktur konformasi yang berbeda.

 pi Bond

Huruf Yunani π digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen,yang biasanya terbentuk di antara orbital p. Ketika dua orbital p secara lateral tumpang tindih, ikatan pi terbentuk. Ketika tumpang tindih ini terjadi, dua lobus orbital p berinteraksi dengan dua lobus orbital p lain dan bidang nodal dihasilkan antara dua inti atom. Ketika ada banyak ikatan antar atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.