Perbedaan Antara Elemen Blok S dan P

Perbedaan Kunci - Elemen S vs P Block

Itu perbedaan utama antara elemen blok s dan p dapat dijelaskan dengan menggunakan konfigurasi elektroniknya. Dalam elemen blok s, elektron terakhir terisi ke subkulit s dan dalam elemen blok p, elektron terakhir terisi ke subkulit p. Ketika mereka membentuk ion; Elemen blok s menghilangkan elektronnya dari subkulit s terluar dengan mudah sedangkan elemen blok p menerima elektron ke subkulit p atau menghilangkan elektron dari subkulit p. Beberapa elemen dalam kelompok-p membentuk ion positif yang melepaskan elektron dari sub-sel p terluar dan beberapa elemen (unsur yang paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron dari yang lain. Ketika Anda mempertimbangkan sifat kimia, ada perbedaan yang signifikan antara elemen blok s dan p; ini pada dasarnya karena konfigurasi elektron.

Apa itu Elemen S-blok?

Elemen blok-S adalah elemen kimia dalam grup I dan grup II dalam tabel periodik. Karena subkulit s hanya dapat menampung dua elektron, unsur-unsur ini biasanya memiliki satu elektron (kelompok I) atau dua (kelompok II) di kulit terluar. Elemen dalam grup I dan II ditunjukkan di atas dalam tabel.

	IA	II A
2	Li	Menjadi
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Logam alkali
II A	Logam alkali tanah

Semua elemen dalam s-blok membentuk ion positif dan sangat reaktif.

Penempatan Elemen S-blok dalam Tabel Periodik

Apa itu Elemen Blok-P?

Elemen blok-P adalah elemen yang elektron terakhirnya terisi menjadi subkulit p. Ada tiga orbital p; setiap orbital dapat menampung dua elektron, sehingga total enam p-elektron. Oleh karena itu, elemen p-blok memiliki satu hingga enam elektron p di kulit terluarnya. P-blok mengandung logam dan non-logam; selain itu ada beberapa metaloid juga.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	HAI	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Sebagai	Se	Br	Kr
5	Di	Sn	Sb	Te	saya	Xe
6	Tl	Pb	Dua	Po	Di	Rn

Apa perbedaan antara Elemen blok S dan P?

Konfigurasi Elektron Umum:

Elemen S-blok: Elemen blok-S memiliki konfigurasi elektron umum [gas mulia] ns¹ (untuk elemen grup I) dan [gas mulia] ns² (untuk elemen grup II).

Elemen P-blok: Elemen blok-P memiliki konfigurasi elektron umum [gas mulia] ns² np^1-6. Tetapi, helium memiliki 1s²konfigurasi; ini adalah situasi khusus.

Status Oksidasi:

Elemen S-blok: Elemen-elemen blok-S tidak menunjukkan banyak keadaan oksidasi seperti elemen-elemen blok-p. Sebagai contoh, elemen grup I menunjukkan status oksidasi +1 dan elemen grup II menunjukkan status oksidasi +2.

Elemen P-blok: Tidak seperti elemen-elemen blok-s, elemen-elemen blok-p memiliki keadaan oksidasi yang sama untuk masing-masing kelompok dalam tabel periodik dan beberapa keadaan oksidasi tambahan lainnya tergantung pada stabilitas ion..

Kelompok	13	14	15	16	17	18
Konfigurasi elektron umum	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st anggota grup	Menjadi	C	N	HAI	F	Dia
Nomor oksidasi yang umum	+3	+4	+5	-2	-1	0
Keadaan oksidasi lainnya	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Properti:

Elemen S-blok: Secara umum, semua elemen blok-s adalah logam. Mereka mengkilap, konduktor listrik dan panas yang baik dan mudah untuk menghapus elektron dari kulit valensi. Mereka adalah elemen yang paling reaktif dalam tabel periodik.

Elemen P-blok: Sebagian besar elemen p-block adalah non-logam. Mereka memiliki titik didih yang rendah, konduktor yang buruk dan sulit untuk melepaskan elektron dari kulit terluar. Sebaliknya, mereka mendapatkan elektron. Beberapa non-logam adalah padatan (C, P, S, Se) pada suhu kamar sementara beberapa lainnya adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Brom adalah non-logam, dan merupakan cairan pada suhu kamar.

Selain itu, p-blok mengandung beberapa elemen logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (Dalam), timah (Sn), talium (Tl), timah (Pb), dan bismut (Bi).

Gambar milik:

1. "Tabel periodik (poliatomik)" oleh DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. “Blok tabel periodik spdf (32 kolom)” oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

Sains & Alam