Perbedaan Antara Rutherford dan Bohr

Rutherford vs Bohr

Sungguh-sungguh Rutherford dan Niels Bohr adalah dua ilmuwan terkemuka yang berkontribusi besar dalam bidang fisika. Rutherford dan Bohr mengusulkan dua model berbeda untuk struktur atom. Model Bohr dan model Rutherford sangat penting dalam memahami sifat atom. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam model atom Bohr dan model atom Rutherford untuk unggul dalam bidang-bidang seperti struktur atom, mekanika kuantum, kimia dan bidang lain yang memiliki penggunaan teori-teori ini. Pada artikel ini, kita akan membahas model atom Bohr dan Rutherford, kesamaan antara model Bohr dan model Rutherford, evolusi dan hasil praktis model Bohr dan model Rutherford, dan akhirnya perbedaan antara model Bohr dan model Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford adalah salah satu ilmuwan paling terkemuka yang berkontribusi pada model atom modern. Karya-karya Rutherford mengarah pada penemuan nukleus. Eksperimennya yang paling penting adalah eksperimen foil emas, yang juga dikenal sebagai eksperimen Geiger-Marsden. Dalam percobaan ini, foil emas yang sangat tipis dibombardir dengan seberkas partikel alfa. Hasil yang diharapkan adalah bahwa semua partikel alfa akan lulus foil tanpa gangguan. Namun pengamatan menunjukkan sebaliknya. Sekitar 1 partikel dari 7000 menyimpang dari jalur aslinya. Lebih mengejutkan lagi, sekitar 1 dari 50.000 partikel alfa dipantulkan kembali ke sumbernya. "Itu hampir luar biasa seolah-olah Anda menembakkan selembar kertas 15 inci pada selembar kertas tisu dan kertas itu kembali dan mengenai Anda," kata Rutherford. Kesimpulan dari hasil ini adalah bahwa sebagian besar massa atom dan semua muatan positif atom terkonsentrasi pada satu titik di ruang angkasa. Ini dikenal sebagai model Rutherford. Elektron berputar di sekitar massa pusat.

Bohr

Niels Bohr adalah bapak mekanika kuantum modern. Model Rutherford menyarankan muatan positif atom terkonsentrasi di dalam pusat atom. Namun, itu tidak memberikan informasi apa pun tentang gerakan elektron. Model Bohr menyarankan bahwa elektron-elektron dari sebuah atom bergerak dalam orbit melingkar di sekitar inti pusat. Dia menyarankan bahwa elektron berputar mengelilingi nukleus dengan cara yang sama seperti planet yang berputar mengelilingi matahari. Model Bohr menggunakan rumus Rydberg untuk menjelaskan garis spektral atom hidrogen. Model Bohr menyarankan bahwa orbit elektron terpisah daripada kontinu. Elektron hanya dapat memiliki jumlah energi tertentu. Jari-jari orbit bergantung pada jumlah energi yang dimiliki elektron.