Perbedaan Antara Laju Reaksi dan Konstan Laju Spesifik

Laju Reaksi vs Konstan Laju Spesifik

Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi ke produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan putus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia semacam ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Ini hanya berkaitan dengan energik dan posisi keseimbangan dalam suatu reaksi. Tidak ada yang bisa dikatakan tentang seberapa cepat keseimbangan tercapai. Pertanyaan ini adalah domain kinetika.

Laju reaksi

Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Jadi itu dapat dianggap sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau seberapa lambat reaksi. Secara alami, beberapa reaksi sangat lambat, jadi kita bahkan tidak bisa melihat reaksi terjadi kecuali kita mengamatinya untuk waktu yang sangat lama. Sebagai contoh, pelapukan batuan oleh proses kimia adalah reaksi yang sangat lambat yang terjadi selama bertahun-tahun. Sebaliknya, sepotong reaksi kalium dengan air sangat cepat, dan karenanya menghasilkan panas dalam jumlah besar, dan itu dianggap sebagai reaksi yang kuat.

Pertimbangkan reaksi berikut di mana reaktan A dan B pergi ke produk C dan D.

a A + b B → c C + d D

Laju reaksi dapat diberikan dalam hal dua reaktan atau produk.

Nilai = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometrik reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan laju ditulis dengan tanda minus, karena produk menipis saat reaksi berlangsung. Namun, ketika produk meningkat, mereka diberi tanda-tanda positif. 

Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi dan ada banyak faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Faktor-faktor ini adalah konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, kadang-kadang konsentrasi produk, dll. Faktor-faktor ini dapat dioptimalkan untuk memiliki laju reaksi maksimal atau dapat disesuaikan untuk memanipulasi laju reaksi yang diperlukan.

Konstan Tingkat Spesifik

Jika kita menulis persamaan laju dalam kaitannya dengan reaktan A dalam reaksi yang diberikan di atas, itu adalah sebagai berikut.

R = -K [A]^Sebuah [B]^b

Dalam reaksi ini k adalah konstanta laju. Ini dikenal sebagai tetapan laju spesifik ketika konsentrasi masing-masing reaktan adalah satu; mis. satu mol / dm³. Ini adalah konstanta proporsionalitas yang tergantung pada suhu. Nilai dan konstanta laju spesifik dari suatu reaksi dapat ditemukan dengan percobaan.