Differkinome

Perbedaan Antara Tingkat Hukum dan Hukum Aksi Massa

Sains & Alam
Share

Perbedaan Utama - Tingkat Hukum vs Hukum Aksi Massal
  

Itu perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah itu hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menyatakan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi.

Rate law adalah hukum dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Hukum laju menunjukkan bahwa laju suatu reaksi berbanding lurus dengan laju reaksi. Konstanta proporsionalitas dikenal sebagai konstanta laju. Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi dari suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan produk massa reaktan yang dinaikkan ke suatu daya (seringkali sama dengan koefisien stoikiometriknya dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Rate Rate 
3. Apa itu Hukum Aksi Massal
4. Perbandingan Berdampingan - Tingkat Hukum vs Hukum Aksi Massal dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Rate Rate?

Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan. Menurut hukum laju, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan menjadi suatu kekuatan (seringkali sama dengan hubungan stoikiometrik dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.

Nilai hukum dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai berikut:

  1. Hukum Tingkat Diferensial

Hukum laju diferensial memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi reaktan selama periode waktu tertentu.

  1. Hukum Tarif Terpadu

Undang-undang laju terpadu memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi awal reaktan pada periode waktu tertentu.

Mari kita perhatikan contoh untuk memahami hal ini.

aA + bB → cC + dD

Nilai = k [A]Sebuah[B]b

Persamaan di atas memberikan ekspresi matematika dari hukum laju. Di sana, "k" adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta laju. Eksponen "a" dan "b" adalah urutan reaksi masing-masing terhadap reaktan A dan B. Urutan keseluruhan (p) dari reaksi diberikan sebagai jumlah dari semua pesanan dalam persamaan hukum laju.

p = a + b

Gambar 1: Laju reaksi dan konsentrasi reaksi orde pertama dan reaksi orde kedua.

Berdasarkan urutan keseluruhan reaksi, reaksi ada dalam tiga jenis sebagai:

  1. Reaksi orde nol - laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan
  2. Reaksi orde pertama - laju reaksi sebanding dengan konsentrasi satu reaktan.
  3. Reaksi orde kedua - laju reaksi sebanding dengan produk konsentrasi dua reaktan atau kuadrat konsentrasi satu reaktan.

Apa itu Hukum Aksi Massal?

Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi. Ia juga dikenal sebagai hukum aksi massa. Hukum ini bermanfaat untuk mendapatkan persamaan kesetimbangan akurat dari reaksi kimia tertentu. Hukum juga diberikan oleh aktivitas atau konsentrasi reaktan. Menurut hukum aksi massa, perbandingan antara konsentrasi produk dan reaktan adalah konstan dalam campuran reaksi yang berada dalam keadaan kesetimbangan.

Hukum aksi massa adalah konsep universal, yang berarti, ia berlaku untuk sistem apa pun dalam keadaan apa pun. Hukum ini dapat diberikan dalam ekspresi matematika seperti di bawah ini.

Untuk reaksinya,

aA + bB ↔ cC + dD

Rasio antara produk dan reaktan pada kesetimbangan;

Keq = [C]c[D]d / [SEBUAH]Sebuah[B]b

Pada suhu tertentu, rasio di atas adalah konstan untuk kesetimbangan antara reaktan (A dan B) dan produk (C dan D). Di sini, Keq dikenal sebagai konstanta kesetimbangan.

Apa Perbedaan Antara Rate Rate dan Law of Mass Action?

Nilai Law vs Law of Mass Action
Hukum laju menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke daya yang ditentukan secara eksperimental. Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi.
Komponen Persamaan
Persamaan hukum laju memiliki konstanta laju, konsentrasi reaktan dan urutan reaksi. Hukum aksi massa memiliki persamaan yang terdiri dari konsentrasi produk dan reaktan yang dinaikkan ke kekuatan koefisien stoikiometriknya.
Produk
Persamaan hukum laju tidak mengandung konsentrasi produk. Hukum persamaan aksi massa berisi konsentrasi produk.
Komponen Proporsionalitas
Konstanta proporsionalitas persamaan hukum laju dikenal sebagai konstanta laju “K”. Tidak ada konstanta proporsionalitas dalam hukum aksi massa.

Ringkasan - Tingkat Hukum vs Hukum Aksi Massal

Nilai hukum dan hukum aksi massa digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah bahwa hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan konsentrasi zat bereaksi.

Referensi:

1. "Hukum Tarif." Chemistry LibreTexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.
2. "12.3 Tingkat Hukum." Kimia, Tersedia di sini.
3. Laidler, Keith J. "Hukum Aksi Massal." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 Okt 2016, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Rateloglogplot" Oleh Fabiuccio ~ enwikibooks di Wikibooks Inggris - Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons., (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia

Sains & Alam
×