Perbedaan Antara Hukum Raoult dan Hukum Dalton

Itu perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum Dalton adalah itu Hukum Raoult berurusan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum Dalton membahas tekanan parsial gas yang tidak bereaksi.

Hukum Raoult dan hukum Dalton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial negara gas. Hukum Raoult menggambarkan perilaku tekanan parsial uap suatu larutan ketika mengubah konsentrasi zat terlarut. Sebaliknya, hukum Dalton menggambarkan perilaku gas yang tidak bereaksi di kapal yang sama.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hukum Raoult 
3. Apa itu Hukum Dalton
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Raoult vs Dalton dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Raoult Law?

Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama yang diskalakan oleh fraksi mol pelarut yang ada dalam larutan. Kami dapat memberikan hubungan ini secara matematis sebagai berikut:

P_larutan= X_pelarut.P^Hai_pelarut

Dimana P_soltuion adalah tekanan uap larutan, X_pelarut adalah fraksi mol pelarut dan P^Hai_pelarut adalah tekanan uap dari pelarut murni. Hukum dikembangkan oleh ahli kimia Prancis, François-Marie Raoult pada tahun 1880. Dia menemukan bahwa ketika menambahkan zat terlarut ke dalam larutan, tekanan uap larutan secara bertahap berkurang. Namun, pengamatan ini tergantung pada dua variabel: fraksi mol dari zat terlarut dan tekanan uap dari pelarut murni.

Gambar 01: Tekanan Uap dari Solusi Biner yang Mengikuti Hukum Raoult

Pada tekanan tertentu untuk zat padat atau cair tertentu, ada tekanan di mana uap zat berada dalam kesetimbangan dengan zat dalam bentuk padat atau cair. Pada suhu itu, kami beri nama tekanan di atas zat sebagai tekanan uap. Selanjutnya, pada kesetimbangan ini, laju penguapan zat padat atau cair sama dengan uap yang mengembun kembali ke bentuk padat atau cair. Jadi, inilah teori dasar di balik hukum Raoult. Namun, hukum Raoult bekerja untuk solusi ideal. Tetapi ini juga bekerja dengan baik dengan pelarut dalam kondisi yang sangat encer. Untuk zat nyata (bukan zat ideal), penurunan tekanan uap praktis lebih besar dari nilai yang kita hitung dari hukum Raoult.

Apa itu Hukum Dalton?

Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total campuran gas yang tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan parsial masing-masing gas. Hukum dikembangkan oleh John Dalton pada tahun 1802. Kita dapat memberikan hukum ini secara matematis sebagai berikut:

P_total= P_saya

Dimana P_total adalah tekanan total campuran gas sedangkan P_saya adalah tekanan parsial setiap gas individu.

Gambar 02: Hukum Dalton

Misalnya, jika kita memiliki campuran gas yang tidak bereaksi dengan tiga komponen di dalamnya, kita dapat menulis hubungan sebagai berikut:

P_total = P₁+P₂+P₃

Apa Perbedaan Antara Hukum Raoult dan Hukum Dalton?

Hukum Raoult dan hukum Dalton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial negara gas. Perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum Dalton adalah bahwa hukum Raoult berkaitan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum Dalton membahas tekanan parsial gas yang tidak bereaksi. Itu adalah; hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama yang diskalakan oleh fraksi mol pelarut yang ada dalam larutan. Sementara itu, hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total dari campuran gas yang tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan parsial masing-masing gas. Ekspresi matematika untuk hukum Raoult adalah P_larutan= X_pelarut^.P^Hai_pelarut sedangkan ekspresi matematis untuk hukum Dalton adalah P_total= P_saya.

Ringkasan - Raoult Law vs Dalton Law

Hukum Raoult dan hukum Dalton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial negara gas. Namun, perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum Dalton adalah bahwa hukum Raoult berkaitan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum Dalton membahas tekanan parsial gas yang tidak bereaksi..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Hukum Raoult dalam Kimia." ThoughtCo, 9 Januari 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Raoultov zakon" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. “Skema yang Menggambarkan Hukum Dalton” Oleh BlyumJ - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia