Perbedaan Antara Radioisotop dan Isotop

Radioisotop vs Isotop

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Ada perbedaan dalam isotop elemen yang sama karena jumlah neutron yang bervariasi. Namun, semua isotop dari unsur yang sama akan memiliki perilaku kimia yang serupa.

Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama dapat berbeda. Atom-atom berbeda dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi dan, ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

¹H - tidak ada neutron, kelimpahan relatif adalah 99,985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0,015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron di sana daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nuklei terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Sebagai contoh, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektra NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Radioisotop

Radioisotop adalah isotop dengan radioaktivitas. Radioaktivitas adalah transformasi nuklir spontan yang menghasilkan pembentukan elemen baru. Dengan kata lain, radioaktivitas adalah kemampuan untuk melepaskan radiasi. Ada sejumlah besar unsur radioaktif. Dalam atom normal, nukleus stabil. Namun, dalam inti unsur radioaktif, ada ketidakseimbangan rasio neutron dan proton; dengan demikian, mereka tidak stabil. Untuk menjadi stabil, inti ini akan memancarkan partikel, dan proses ini dikenal sebagai peluruhan radioaktif. Sebagai contoh, Uranium memiliki dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Dari keduanya, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 adalah radioaktif dan digunakan dalam bom atom dan reaktor fisi nuklir. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan perawatan medis.