Perbedaan Antara Orbit Px Py dan Pz

Perbedaan utama antara orbital Px Py dan Pz adalah bahwa Orbital Px memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu x dan orbital Py memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu y sedangkan, orbital Pz memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu-z. Oleh karena itu, perbedaan antara orbital Px Py dan Pz muncul dari orientasinya di ruang angkasa.

Orbital atom adalah wilayah di sekitar inti atom, yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron. Orbital atom dapat berupa orbital, p orbital, d orbital, atau f orbital. Selanjutnya, ada tiga orbital p; mereka adalah orbital Px, Py dan Pz.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orbital Px
3. Apa itu Orbital Py
4. Apa itu Orbital Pz
5. Kesamaan Antara Orbit Px Py dan Pz
6. Perbandingan Berdampingan - Orbit Px vs Py vs Pz dalam Bentuk Tabular
7. Ringkasan

Apa itu Orbital Px?

Orbital Px adalah salah satu dari tiga orbital p dan orientasi sepanjang sumbu x. Terlebih lagi, orbital ini memiliki dua lobus dan memiliki bentuk halter. Bilangan kuantum adalah sekumpulan angka yang membantu memberi nama orbital atom. Sistem ini memberikan orbital atom tertentu nama yang unik.

Gambar 1: Orbital p yang berbeda dan orientasinya

Bilangan Kuantum:

• Nomor kuantum prinsip (n) menjelaskan kulit elektron. Mis: n = 1, 2, 3 ...
• Bilangan kuantum azimuthal atau bilangan kuantum momentum sudut (l) menjelaskan subkulit. Mis: l = 0, 1, 2 ...
• Nomor kuantum magnetik (m) menunjukkan keadaan kuantum unik suatu elektron. Mis: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
• Spin nomor kuantum menggambarkan putaran elektron. Mis: s = ±

Ketika mempertimbangkan orbital Px, notasi kuantum adalah sebagai berikut.

• Ketika n = 1, tidak ada orbital P.
• Ketika n> 2, dan l = 1, ada orbital p. Kemudian, Px adalah m = +1 atau m = -1.
• Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Px meningkat secara bertahap sedangkan ukuran lobus dalam berkurang.

Apa itu Orbital Py?

Orbital pi adalah salah satu dari tiga orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu y. Orbital ini memiliki dua lobus. Notasi kuantum orbital Py adalah sebagai berikut.

• Ketika n = 1, tidak ada orbital P.
• Ketika n> 2, dan l = 1, ada orbital p. Kemudian, Py adalah m = +1 atau m = -1.
• Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Py meningkat secara bertahap sedangkan ukuran lobus dalam berkurang.

Apa itu Orbital Pz?

Orbital Pz adalah salah satu dari tiga orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu z. Orbital ini memiliki dua lobus dan memiliki bentuk halter. Notasi kuantum orbital Py adalah sebagai berikut:

• Ketika n = 1, tidak ada orbital P.
• Ketika n> 2, dan l = 1, ada orbital p. Kemudian, Pz adalah m = 0.
• Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Pz meningkat secara bertahap sedangkan ukuran lobus dalam berkurang.

Apa Persamaan Antara Orbit Px Py dan Pz?

• Orbit Px Py dan Pz memiliki bentuk yang serupa (bentuk dumbbell).
• Ketiga orbital P memiliki ukuran yang serupa.
• Ukuran orbital ini berubah dengan meningkatnya nilai n.
• Ketiga orbital berisi dua lobus di sepanjang orientasi sumbu yang sama.

Apa Perbedaan Antara Orbit Px Py dan Pz?

Px Py vs Pz Orbitals
Orbital px adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu x.	Orbital p adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu y.	Orbital Pz adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu z.
Orientasi
Di sepanjang sumbu x	Sepanjang sumbu y	Di sepanjang sumbu z
Nilai Jumlah Kuantum Magnetik (m)
Nilai untuk bilangan kuantum magnetik (m) adalah +1 atau -1.	Nilai untuk bilangan kuantum magnetik (m) adalah +1 atau -1	Nilai untuk bilangan kuantum magnetik (m) adalah 0 (nol)

Ringkasan - Px Py vs Pz Orbitals

Ada tiga orbital p atom dalam sebuah atom. Nama-nama Px, Py dan Pz, menunjukkan orientasi orbital dalam ruang. Perbedaan utama antara orbital Px Py dan Pz adalah bahwa orbital Px memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu x dan orbital Py memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu y sedangkan orbital Pz memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu z.

Referensi:

1. "Orbital Atom." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 April 2018, Tersedia di sini.
2. Libretexts. "Orbit Atom." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7 Februari 2018, Tersedia di sini.
3. Agray, Santosh. "Bentuk Orbit." Meja Kimia, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "orbital Px py pz" Oleh CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, halaman 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia