Perbedaan Antara Pelarut Protik dan Aprotik

Perbedaan Utama - Protik vs. Aprotic Pelarut
 

Itu perbedaan utama antara pelarut protik dan aprotik adalah itu pelarut protik memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan sedangkan pelarut aprotik tidak memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan.

Pelarut adalah senyawa cair yang dapat melarutkan zat lain. Ada berbagai bentuk pelarut yang pada dasarnya dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok sebagai pelarut polar dan nonpolar. Pelarut polar dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai pelarut protik dan aprotik. Pelarut protik dapat membentuk ikatan hidrogen karena mereka memiliki ikatan kimia yang diperlukan untuk ikatan hidrogen, yaitu ikatan O-H dan ikatan N-H. Sebaliknya, pelarut aprotik tidak memiliki ikatan kimia yang diperlukan untuk ikatan hidrogen.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Pelarut Protik
3. Apa itu Pelarut Aprotic
4. Kesamaan Antara Pelarut Protik dan Aprotik
5. Perbandingan Berdampingan - Pelarut Protic vs Aprotic dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Pelarut Protik?

Pelarut protik adalah senyawa cair polar yang memiliki atom hidrogen yang terdisosiasi. Pelarut ini memiliki banyak ikatan O-H dan ikatan N-H. Atom hidrogen yang terdisosiasi adalah atom yang terikat pada atom oksigen dan atom nitrogen dalam ikatan O-H dan N-H ini. Oleh karena itu, gugus hidroksil (-OH) dan gugus amina (-NH2) adalah komponen penting dalam pelarut protik.

Pelarut protik berbagi daya pelarutan ion dengan pelarut aprotik dan bersifat asam (karena mereka dapat melepaskan proton). Konstanta dielektrik dari pelarut protik ini sangat tinggi (konstanta dielektrik adalah properti bahan isolasi listrik dan kuantitas yang mengukur kemampuan suatu zat untuk menyimpan energi listrik dalam medan listrik).

Contoh-contoh pelarut protik meliputi air, alkohol seperti metanol dan etanol, hidrogen fluorida (HF), dan amonia (NH)3). Pelarut ini sering digunakan untuk melarutkan garam. Pelarut protik polar lebih suka menjalani reaksi SN1.

Apa itu Pelarut Aprotic?

Pelarut Aprotic adalah senyawa cair polar yang tidak memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan. Pelarut-pelarut ini tidak memiliki bahan kimia seperti ikatan O-H dan ikatan N-H. Oleh karena itu, pelarut aprotik kekurangan gugus hidroksil (-OH) dan gugus amina (-NH2) dan tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.

Pelarut Aprotic berbagi daya pelarutan ion dengan pelarut protik. Pelarut aprotik ini kekurangan hidrogen asam, sehingga tidak ada pelepasan ion hidrogen yang berarti. Pelarut aprotik polar memiliki nilai konstanta dielektrik rendah atau menengah. Pelarut ini menunjukkan polaritas sedang.

Gambar 01: Perbandingan Antara Pelarut Protik dan Aprotik

Contoh-contoh pelarut aprotik meliputi diklorometana (DCM), tetrahidrofuran (THF), etil asetat, dan aseton. Pelarut Aprotic dapat digunakan untuk melarutkan garam. Pelarut ini lebih suka menjalani reaksi SN2.

Apa Persamaan Antara Pelarut Protik dan Aprotik?

  • Baik Protic dan Aprotic Solvent adalah pelarut polar.
  • Baik pelarut Protic dan Aprotic Solvent dapat melarutkan garam.

Apa Perbedaan Antara Pelarut Protik dan Aprotik?

Pelarut Protic vs Aprotic

Pelarut protik adalah senyawa cair polar yang memiliki atom hidrogen yang terdisosiasi. Pelarut Aprotic adalah senyawa cair polar yang tidak memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan.
 Formasi Ikatan Hidrogen
Pelarut protik mampu membentuk ikatan hidrogen. Pelarut Aprotic tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.
Keasaman
Pelarut protik bersifat asam. Pelarut Aprotic tidak bersifat asam.
 Obligasi Kimia Hadir
Pelarut protik kaya dengan ikatan O-H dan ikatan N-H. Pelarut Aprotic tidak memiliki ikatan O-H dan ikatan N-H.
Konstanta Dielektrik
Pelarut protik memiliki konstanta dielektrik yang tinggi. Pelarut Aprotic memiliki konstanta dielektrik yang rendah.
Jenis Reaksi Pilihan
Pelarut protik lebih suka menjalani reaksi SN1. Pelarut Aprotic lebih suka menjalani reaksi SN2.

Ringkasan - Protik vs. Aprotic Pelarut

Pelarut adalah cairan yang mampu melarutkan zat. Pelarut dapat ditemukan dalam dua bentuk utama sebagai pelarut polar dan pelarut nonpolar. Pelarut polar dapat dibagi lagi menjadi dua kelompok sebagai pelarut protik dan pelarut aprotik. Perbedaan antara pelarut protik dan aprotik adalah bahwa pelarut protik memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan sedangkan pelarut aprotik tidak memiliki atom hidrogen yang dapat dipisahkan..

Referensi:

1. "Protik Kutub? Aprotic kutub? Nonpolar? Semua Tentang Pelarut. " Master Kimia Organik RSS. Tersedia disini 
2. "Pelarut Protik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Des 2017. Tersedia di sini 
3. "Pelarut Aprotic dan Protic." Scribd, Scribd. Tersedia disini