Perbedaan Antara Sel Primer dan Sekunder

Perbedaan Kunci - Sel Primer dan Sekunder 

 

Baterai digunakan saat penyimpanan daya listrik diperlukan. Mereka menumpuk dan memberikan muatan listrik sebagai arus listrik saat diperlukan. Baterai terdiri dari sel primer atau sekunder. Itu perbedaan utama antara sel primer dan sekunder adalah usabilitas. Sel sekunder dapat digunakan kembali berulang-ulang sementara sel primer hanya dapat digunakan satu kali. Tujuan dan beban yang terhubung ke baterai tergantung pada jenis sel mana di dalamnya. Mungkin ada satu atau lebih sel dari satu jenis dalam baterai; sehingga memutuskan tegangan, atau dengan kata lain, gaya gerak listrik (EMF) baterai itu. Setiap sel terdiri dari 3 bagian utama; yaitu, Anode, Katoda, dan Elektrolit.

Apa itu Sel Primer?

Sel primer dapat digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak dapat diisi ulang dan digunakan kembali. Label sel primer selalu menyatakan bahwa itu tidak boleh diisi ulang karena berbahaya untuk mencoba mengisi ulang dan dapat meledak, jika melakukannya. Sel kering dan sel Merkuri adalah contoh untuk sel Primer. Sel primer pada dasarnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus listrik oleh reaksi kimia yang tidak dapat diubah. Setelah reaksi dilakukan, itu tidak dapat dibangun kembali. Untuk sesaat, sel kering terdiri dari Carbon Cathode yang dikelilingi oleh NH₄Masukkan wadah Zink. Pasta NH₄Cl dan ZnCl₂ berfungsi sebagai elektrolit sedangkan wadah Seng bertindak sebagai Anoda. Sejumlah kecil MnO₂ juga dicampur dengan elektrolit. Proses kimiawi sel kering dapat diringkas sebagai berikut;

Zn-> Zn²⁺+2 elektron (reaksi anoda)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -> MnO (OH) + NH₃ (Reaksi katoda)

Sel primer umumnya ditemukan dan digunakan di sebagian besar mainan listrik, jam, jam tangan dan pengontrol jarak jauh domestik.

Apa itu Sel Sekunder?

Sel sekunder juga merupakan sel kimia tetapi, dapat diisi ulang untuk digunakan kembali. Reaksi kimia yang menghasilkan listrik dapat dibalik, dan sel dapat digunakan sebagai yang baru setelah proses pengisian. Sel dapat digunakan kembali tetapi masa hidupnya dipersingkat. Sel timbal-asam dan LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Di sebuah Sel timbal-asam, Timah bertindak sebagai anoda dan kisi-kisi timbal yang dikemas dengan timbal dioksida bertindak sebagai katoda. Asam sulfat diisi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Timbal-Asam diberikan di bawah ini. Mereka adalah proses yang dapat dibalik.

Pb + Jadi₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektron (reaksi anoda)
PbO₂ + 4 j⁺ + BEGITU₄^2- + 2 elektron -> PbSO₄ + 2 jam₂O (reaksi katoda)

Kendaraan hybrid modern ditenagai oleh minyak dan tenaga listrik. Baterai mengisi daya saat mobil bergerak, dan kemudian daya listrik yang tersimpan dapat digunakan untuk menjalankan. Semua paket baterai di dalam mobil itu terbuat dari sel sekunder. Penggunaan umum lainnya untuk baterai sekunder adalah untuk menyalakan, menyalakan, dan menyalakan mesin di kendaraan. Selain itu, mereka digunakan dalam pasokan listrik tanpa gangguan (UPS), telekomunikasi, dan alat portabel.

Apa perbedaan antara Sel Primer dan Sekunder?

Efektivitas biaya:

Menggunakan sel primer lebih hemat biaya dibandingkan dengan sel sekunder, pada awalnya.

Tapi menggunakan sel sekunder akan menjadi investasi jangka panjang karena sel-sel primer akan diganti oleh set lain setelah beberapa waktu.

Tingkat self-discharge:

Sel primer memiliki tingkat self-discharge yang lebih rendah sehingga mereka cocok untuk perangkat yang berfungsi siaga yang membutuhkan arus kecil terus menerus untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting atas nama peralatan keselamatan seperti detektor asap / api, alarm dan jam pencuri.

Sel sekunder memiliki self-discharge yang lebih tinggi.

Biaya dan Penggunaan:

Sel primer murah dan mudah digunakan.

Sel sekunder mahal dan lebih kompleks dalam penggunaannya.

Gambar milik:

1. "Alkaline-battery-english" oleh Tympanus [Public Domain] melalui Commons

2. Diagram sel sekunder Oleh Penulis Asli: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons