Perbedaan Antara Ikatan Polar dan Molekul Polar

Ikatan Polar vs Molekul Polar

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegatifitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai-nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen-elemen grup 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turunkan grup, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen.

Apa itu Obligasi Polar?

Namun, ketika dua atom berbeda, elektronegativitasnya sering berbeda. Tetapi tingkat perbedaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang ikut serta dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara kedua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan muatan negatif yang sedikit, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan muatan positif yang sedikit. Polaritas berarti pemisahan tuntutan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).

Apa itu Molekul Polar??

Dalam sebuah molekul, setidaknya ada satu ikatan atau lebih dari itu. Beberapa ikatan bersifat polar, dan beberapa ikatan non-polar. Agar suatu molekul menjadi polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan distribusi muatan yang tidak merata dalam molekul. Lebih lanjut, molekul memiliki geometri yang berbeda, sehingga distribusi ikatan juga menentukan polaritas molekul. Misalnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Dan amonia adalah molekul polar lain. Momen dipol dalam molekul-molekul ini bersifat permanen karena mereka muncul karena perbedaan keelektronegatifan, tetapi ada molekul lain, yang dapat menjadi kutub hanya pada kesempatan tertentu. Molekul dengan dipol permanen dapat menginduksi dipol dalam molekul non polar lain dan kemudian juga akan menjadi molekul polar sementara. Bahkan dalam molekul perubahan tertentu dapat menyebabkan momen dipol sementara.