Perbedaan Antara Oksidator dan Reduktor

Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi
 

Reaksi oksidasi dan reduksi bergabung bersama. Di mana satu zat dioksidasi, zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi-reaksi ini dikenal sebagai reaksi redoks. Awalnya, reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Jadi pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan karenanya, atom oksigen telah ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.

2 jam₂ + HAI₂ -> 2H₂HAI

Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah hilangnya hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini.

Agen pengoksidasi

Menurut contoh di atas, zat pengoksidasi atau pengoksidasi dapat didefinisikan sebagai zat yang menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks. Karena menghilangkan elektron, zat lain akan memiliki jumlah oksidasi yang lebih tinggi daripada reaktan. Zat pengoksidasi kemudian mengalami reduksi. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah dikonversi menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium kehilangan dua elektron yang telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah agen pengoksidasi.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Dalam reaksi di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen adalah oksidator yang baik dalam reaksi. Lebih lanjut, hidrogen peroksida, asam sulfat, asam nitrat, halogen, senyawa permanganat, dan reagen Tollen adalah beberapa agen pengoksidasi yang umum.

Agen Pereduksi

Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah memperoleh hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi menghasilkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.

Reduktor adalah zat yang menyumbangkan elektron ke zat lain dalam reaksi redoks. Dengan demikian, zat lain mengalami reduksi dan zat pereduksi menjadi teroksidasi. Zat pereduksi kuat memiliki kemampuan untuk menyumbangkan elektron dengan mudah. Ketika jari-jari atom besar, tarikan antara inti dan elektron valensi melemah; karena itu atom yang lebih besar adalah agen pereduksi yang baik. Selain itu, zat pereduksi yang baik memiliki elektronegativitas yang rendah dan energi ionisasi yang kecil. Sodium borohidrida, litium aluminium hidrida, asam format, asam askorbat, natrium amalgam, dan amalgam seng merkuri adalah beberapa agen pereduksi yang umum.

Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi

• Zat pengoksidasi menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks sedangkan zat pereduksi menyumbang elektron.

• Karena itu, zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain dan zat pereduksi menguranginya.

• Selama reaksi, zat pengoksidasi mengalami reduksi. Sebaliknya, zat pereduksi mengalami oksidasi.

• Zat pereduksi memiliki elektronegativitas rendah, energi ionisasi rendah dan jari-jari atom tinggi dibandingkan dengan zat pengoksidasi.