Perbedaan Antara Osmolalitas dan Osmolaritas

Osmolalitas vs Osmolaritas
 

Osmolalitas dan osmolaritas digunakan untuk menunjukkan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Gagasan di balik dua kata ini terkait dengan molaritas dan molalitas, tetapi keduanya memiliki arti yang berbeda. Dalam beberapa kasus molaritas, molalitas dan osmolalitas, osmolalitas dapat menjadi nilai yang sama. Sebagai contoh, zat terlarut non-ionik dapat dipertimbangkan. Tetapi dalam kasus pelarut ionik terlarut dalam pelarut, mereka memiliki nilai yang berbeda. Untuk memahami dua fenomena ini, kita harus memahami apa arti kata-kata ini. Kedua istilah ini banyak digunakan dalam referensi cairan tubuh dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai-nilai ini.

Osmolalitas

Osmolalitas adalah satuan konsentrasi berdasarkan osmol. Osmol adalah pengukuran partikel terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat berdisosiasi menjadi dua atau lebih partikel ketika larut. Mol adalah pengukuran zat terlarut, tetapi osmol adalah pengukuran partikel zat terlarut ini. Definisi osmolalitas adalah osmol partikel terlarut dalam satuan massa pelarut (1 kg). Jadi satuan osmolalitas adalah Osm / kg. Di klinik, miliosmol banyak digunakan, sehingga satuan osmolalitas juga dapat dinyatakan sebagai miliosmol / kg (mOsm / kg). Misalnya, osmolalitas serum adalah 282 - 295 mOsm / kg air. Ini sama dengan molalitas di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbedaan antara molality dan osmolality adalah penggunaan mol zat terlarut masing-masing dibandingkan dengan osmol zat terlarut.

Osmolaritas

Osmolaritas sama dengan konsentrasi osmotik. Ini adalah pengukuran konsentrasi larutan terlarut. Unit osmolaritas adalah Osm / L. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol partikel terlarut dalam satu liter larutan. Itu juga dapat diberikan sebagai miliosmol / liter (mOsm / L). Sebagai contoh, osmolaritas plasma dan cairan tubuh lainnya adalah 270 - 300 mOsm / L. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satuan volume larutan. Dalam osmalolitas, osmol berarti, jumlah partikel terlarut. Sebagai contoh, dalam larutan natrium klorida 1M, ada 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi ketika mempertimbangkan osmolaritas, ada 2 osmol. Ini karena ketika natrium klorida dilarutkan dalam larutan, partikel natrium dan klorida dianggap sebagai 2 partikel terlarut yang terpisah, dengan demikian 2 osmol. Jadi untuk senyawa ionik, molaritas dan osmolaritas akan berbeda. Tetapi untuk molekul non ionik, karena mereka tidak berdisosiasi ketika dilarutkan, satu mol zat terlarut sama dengan 1 osmole. Dalam diagnosa penyakit pasien, perbedaan antara osmolaritas yang dihitung dan osmolaritas yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenal sebagai celah osmolar.

Osmolalitas vs Osmolaritas

• Satuan osmolalitas adalah Osm / kg dan satuan osmolaritas adalah Osm / L.

• Dalam osmolalitas, jumlah osmol terlarut dalam satuan massa pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolaritas, jumlah osmol terlarut dalam satuan volume pelarut dipertimbangkan.