Perbedaan Antara Nitrogen dan Fosfor

Nitrogen vs Fosfor
 

Nitrogen dan fosfor adalah elemen grup V dalam tabel periodik. Memiliki elektron kulit valensi yang sama, mereka berbagi beberapa sifat serupa khususnya ketika membuat senyawa. Keduanya memiliki ns² np³ konfigurasi elektron valensi shell.

Nitrogen

Nitrogen adalah unsur paling berlimpah keempat di tubuh kita. Ia berada dalam grup 15 dari tabel periodik dengan nomor atom 7. Nitrogen adalah non-logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p³. Orbital itu setengah terisi, memberi nitrogen kemampuan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh karena itu, nitrogen bersifat trivalen. Dua atom nitrogen dapat membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka yang masing-masing berbagi tiga elektron. Molekul diatomik ini berada dalam fase gas pada suhu kamar dan membentuk gas inert yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh karena itu, tidak mendukung pembakaran. Ini adalah gas dengan kandungan tertinggi di atmosfer bumi (sekitar 78%). Secara alami, ada dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih banyak memiliki 99,6% kelimpahan. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen masuk ke keadaan cair. Ini mirip dengan air dalam penampilan, tetapi kerapatan lebih rendah dari air.

Nitrogen banyak digunakan dalam industri kimia, dan merupakan komponen vital yang diperlukan untuk organisme hidup. Penggunaan komersial nitrogen yang paling penting adalah penggunaannya sebagai bahan baku untuk amonia, asam nitrat, urea, dan produksi senyawa nitrogen lainnya. Senyawa ini dapat bergabung dalam pupuk, karena nitrogen adalah salah satu elemen utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tanaman. Nitrogen juga digunakan di mana lingkungan lembam diperlukan, terutama ketika melakukan reaksi kimia. Nitrogen cair digunakan untuk membekukan sesuatu secara instan dan sebagai pendingin di berbagai perangkat (mis. Komputer).

Fosfor

Fosfor adalah 15^th elemen dalam tabel periodik dengan simbol P. Hal ini juga dalam kelompok 15 bersama dengan nitrogen dan memiliki berat molekul 31 g mol^-1.  Konfigurasi elektron fosfor adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3 p³. Ini adalah atom multivalen dan dapat membentuk +3, +5 kation. Fosfor memiliki beberapa isotop, tetapi P-31 adalah umum dengan kelimpahan 100%. Isotop P-32 dan P-33 bersifat radioaktif dan dapat memancarkan partikel beta murni. Fosfor sangat reaktif, oleh karena itu, tidak dapat hadir sebagai atom tunggal. Ada dua bentuk utama fosfor hadir di alam sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki empat atom P yang tersusun dalam geometri tetrahedral. Fosfor putih berwarna solid kuning pucat transparan. Ini sangat reaktif dan juga sangat beracun. Fosfor merah ada sebagai polimer, dan pada pemanasan fosfor putih, ini dapat diperoleh. Selain fosfor putih dan merah, ada jenis lain yang dikenal sebagai fosfor hitam, dan memiliki struktur yang mirip dengan grafit..