Perbedaan Antara Neon dan Timbal

Neon vs Timbal

Elemen dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda. Kita dapat mengelompokkannya berdasarkan nomor atomnya dan dapat mengelompokkannya dengan kesamaan. Neon dan timbal keduanya adalah elemen p blok, karena elektron terakhir mereka terisi p orbital.

Neon

Neon adalah elemen kesepuluh dalam tabel periodik, dan ia berada di grup 18 (gas Nobel). Ia memiliki sepuluh elektron; oleh karena itu, konfigurasi elektron adalah 1s² 2s² 2p⁶. orbital p hanya dapat menampung enam elektron, sehingga dalam helium p orbital terisi penuh menjadikan neon sebagai gas inert. Ne adalah simbol Neon, dan berat atomnya adalah 20,17 g mol^-1. Neon adalah gas inert, tidak berwarna, dalam kondisi standar. Ini adalah gas yang sangat berlimpah di alam semesta, tetapi jarang ada di bumi. Ini juga memiliki titik didih rendah, kepadatan rendah. Neon adalah gas ringan (gas inert paling ringan kedua), dan tidak beracun. Neon memiliki tiga isotop stabil, di antaranya ²⁰Ne adalah isotop yang paling berlimpah. Karena neon adalah gas yang stabil, ia tidak reaktif dan tidak membentuk banyak senyawa. Namun, spesies ioniknya seperti (NeAr)⁺ dan (NeH)⁺ telah diamati. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa senyawa netral neon belum diamati. Neon memiliki karakteristik unik karena bersinar dalam warna oranye kemerahan dalam tabung pelepasan vakum. Oleh karena itu, neon digunakan dalam lampu neon, tanda, tabung televisi, laser helium-neon, dll.

Memimpin

Timbal memiliki simbol Pb, karena nama latinnya Timah. Ini di p blok tabel periodik. Ia berada dalam gugus karbon dan memiliki nomor atom 82. Konfigurasi elektron timbal adalah [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6 p². Karena memiliki empat elektron dalam kulit valensi, ia dapat membentuk +4 bilangan oksidasi. Ini juga menunjukkan status oksidasi +2. PbO dan PbO₂ adalah oksida yang dibentuk oleh timah di berbagai tingkat oksidasi. Timbal memiliki warna perak cerah saat baru dipotong. Karena sangat reaktif dengan oksigen di atmosfer, kilau memudar saat timbal membentuk oksida. Timbal dikenal sebagai logam berat. Ini sangat lunak, sangat lunak, dan ulet. Meskipun logam, konduktivitas listriknya buruk. Bubuk timbal terbakar dengan nyala api putih kebiruan. Dan asap beracun dilepaskan ketika dibakar. Timbal memiliki banyak isotop. Kebanyakan dari mereka diproduksi sebagai hasil peluruhan radioaktif dari unsur yang lebih berat. Keempat isotop timbal adalah ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, dan ²⁰⁸Pb. Dari ini, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, dan ²⁰⁸Pb stabil. Timbal ada di alam dicampur dengan unsur-unsur lain seperti belerang, Zn, Cu dll Timbal murni jarang ditemukan di alam. Galena (PbS) adalah mineral timbal utama dengan persentase timbal yang lebih tinggi di dalamnya. Timbal tahan korosif; oleh karena itu, digunakan dalam konstruksi bangunan. Selanjutnya digunakan dalam baterai timbal-asam, peluru, dan sebagai perisai radiasi. Timbal dikenal sebagai unsur beracun. Ketika terakumulasi dalam sistem biologis, dapat menyebabkan penyakit neurologis, darah, dan otak. Mereka dapat masuk ke tubuh kita melalui makanan dan air.