Perbedaan Antara Banyaknya dan Pesanan Obligasi

Itu perbedaan utama antara multiplisitas dan ketertiban ikatan itu multiplisitas mengacu pada jumlah kemungkinan orientasi putaran tingkat energi, sedangkan urutan ikatan mengacu pada pengukuran jumlah elektron dalam ikatan kimia.

Multiplisitas dan keterikatan ikatan adalah sifat-sifat senyawa kimia. Konsep multiplisitas penting dalam kimia kuantum, sedangkan konsep orde ikatan penting dalam dinamika molekul.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Multiplicity? 
3. Apakah Order Bond itu?
4. Perbandingan Berdampingan - Multiplisitas vs Pesanan Obligasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Multiplicity??

Multiplisitas mengacu pada jumlah kemungkinan orientasi putaran tingkat energi. Konsep ini berguna dalam spektroskopi dan mekanika kuantum. Persamaan untuk pengukuran multiplisitas adalah 2S + 1 di mana "S" mengacu pada momentum sudut putaran total. Nilai-nilai yang dapat kita peroleh untuk multiplisitas mencakup 1, 2, 3, 4 ... kita dapat menamakannya sebagai singlet, doublet, triplet, kuartet, dll.

Multiplisitas diukur relatif terhadap momentum sudut orbital. Itu berarti; itu diukur relatif terhadap jumlah tingkat energi yang hampir merosot, yang berbeda satu sama lain sesuai dengan energi interaksi spin-orbit. Sebagai contoh, senyawa organik yang stabil memiliki cangkang elektron lengkap yang tidak memiliki elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, molekul-molekul ini memiliki singlet, keadaan dasar.

Apa itu Bond Order??

Pesanan obligasi mengacu pada pengukuran jumlah elektron dalam ikatan kimia. Konsep pesanan obligasi dikembangkan oleh Linus Pauling. Ini berguna sebagai indikator stabilitas ikatan kimia. Semakin tinggi nilai pesanan obligasi, semakin kuat ikatan kimianya. Jika tidak ada orbital anti ikatan, ordo ikatan sama dengan jumlah ikatan antara dua atom suatu molekul. Ini karena urutan ikatan kemudian sama dengan jumlah elektron ikatan dibagi dua (ikatan kimia memiliki dua elektron per ikatan). Persamaan untuk perhitungan urutan ikatan dalam molekul tertentu adalah sebagai berikut:

Ikatan ikatan = (jumlah elektron ikatan - jumlah elektron antibonding) / 2

Menurut persamaan di atas, jika urutan ikatan adalah nol, kedua atom tidak terikat satu sama lain. Sebagai contoh, urutan ikatan untuk molekul dinitrogen adalah 3. Selain itu, spesies isoelektronik biasanya memiliki urutan ikatan yang sama. Selain itu, konsep tatanan ikatan berguna dalam dinamika molekul dan potensi tatanan ikatan.

Apa Perbedaan Antara Multiplisitas dan Perintah Obligasi?

Konsep multiplisitas penting dalam kimia kuantum, sedangkan konsep orde ikatan penting dalam dinamika molekul. Perbedaan utama antara multiplisitas dan urutan ikatan adalah bahwa multiplisitas mengacu pada jumlah kemungkinan orientasi putaran tingkat energi, sedangkan urutan ikatan mengacu pada pengukuran jumlah elektron dalam ikatan kimia..

Persamaan untuk penentuan multiplisitas adalah 2S + 1 di mana S adalah momentum sudut putaran total. Persamaan untuk penentuan urutan ikatan adalah (elektron ikatan + elektron antibonding) / 2. Selain itu, multiplisitas diukur sebagai nilai relatif (yang relatif terhadap momentum sudut orbital). Tapi, urutan ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan kimia tertentu. Biasanya, jika urutan ikatan adalah nol, itu berarti tidak ada ikatan kimia.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara multiplisitas dan urutan obligasi.

Ringkasan - Multiplisitas vs Pesanan Obligasi

Konsep multiplisitas penting dalam kimia kuantum, sedangkan konsep orde ikatan penting dalam dinamika molekul. Perbedaan utama antara multiplisitas dan tatanan ikatan adalah bahwa multiplisitas mengacu pada jumlah orientasi yang mungkin dari putaran tingkat energi sedangkan tatanan ikatan mengacu pada pengukuran jumlah elektron dalam ikatan kimia.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Pesanan Obligasi." ThoughtCo, 5 November 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Spin multiplicity diagram” Oleh Llightex - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia