Perbedaan Antara Asam Monoprotik dan Poliprotik

Asam Monoprotik vs Poliprotik

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H₃HAI⁺ ion dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, suatu senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton untuk menjadi asam. Namun, menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry karena dapat menyumbangkan proton tetapi, menurut Lewis, itu akan menjadi basa.

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH memisahkan sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam terwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam lakmus biru berubah menjadi merah.

Asam Monoprotik

Ketika satu molekul asam berdisosiasi dalam larutan air, jika memberikan proton tunggal, maka asam itu dikatakan sebagai asam monoprotik. HCl dan asam nitrat (HNO₃) adalah beberapa contoh untuk asam mineral monoprotik. Berikut ini adalah disosiasi HCl dalam media berair untuk memberikan satu proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Selain asam mineral, ada juga asam organik monoprotik. Biasanya ketika ada satu kelompok karboksilat, asam itu bersifat monoprotik. Misalnya, asam asetat, asam benzoat, dan asam amino sederhana seperti glisin bersifat monoprotik.

Asam Polyprotic

Asam poliprotik mengandung lebih dari satu atom hidrogen, yang dapat disumbangkan sebagai proton ketika dilarutkan dalam media berair. Secara khusus, jika mereka menyumbangkan dua proton, kami menyebutnya sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dll. Hidrogen sulfida (H₂S) dan H₂BEGITU₄ adalah asam diprotik, yang memberikan dua proton. Asam fosfat (H₃PO₄) adalah asam triprotik. Dalam kebanyakan kasus, asam poliprotik tidak sepenuhnya berdisosiasi dan memberikan semua proton secara bersamaan. Konstanta disosiasi untuk setiap disosiasi bervariasi. Sebagai contoh, dalam konstanta disosiasi pertama fosfat adalah 7,25 × 10⁻³, yang merupakan nilai lebih besar. Jadi disosiasi penuh terjadi. Konstanta disosiasi kedua adalah 6,31 × 10⁻⁸,dan yang ketiga adalah 3,98 × 10⁻¹³, yang disosiasi kurang menguntungkan daripada yang pertama.