Perbedaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom

Itu perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah itu orbital atom menggambarkan lokasi di mana probabilitas untuk menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam molekul.

Ikatan dalam molekul dipahami dengan cara baru dengan teori-teori baru yang disajikan oleh Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Ketika mekanika kuantum masuk ke dalam gambar dengan temuan mereka, ditemukan bahwa elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk menemukan sifat gelombang sebuah elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sesuai dengan keadaan yang berbeda untuk elektron.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orbital Molekul
3. Apa itu Orbital Atom
4. Perbandingan Berdampingan - Orbital Molekul vs Orbital Atom dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Orbital Molekul?

Atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Ketika dua atom bergerak lebih dekat bersama untuk membentuk molekul, orbital atom tumpang tindih dan bergabung menjadi orbital molekul. Jumlah orbital molekul yang baru terbentuk sama dengan jumlah orbital atom gabungan. Selanjutnya, orbital molekul mengelilingi dua inti atom, dan elektron dapat bergerak di sekitar kedua inti atom. Mirip dengan orbital atom, orbital molekul secara maksimal mengandung 2 elektron, yang memiliki putaran berlawanan.

Gambar 01: Orbit Molekul dalam Molekul

Selain itu, ada dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan. Orbital molekul pengikat mengandung elektron dalam keadaan dasar sedangkan orbital molekul anti ikatan tidak mengandung elektron dalam keadaan dasar. Selanjutnya, elektron dapat menempati orbital anti ikatan jika molekulnya dalam keadaan tereksitasi.

Apa itu Orbital Atom?

Max Born menunjukkan makna fisik pada kuadrat fungsi gelombang (Ψ2) setelah Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ2 menyatakan kemungkinan menemukan elektron di lokasi tertentu; jika Ψ2 adalah nilai besar, maka probabilitas untuk menemukan elektron dalam ruang itu lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam ruang, kerapatan probabilitas elektron besar. Namun, jika Ψ2 rendah, maka kerapatan probabilitas elektron rendah. Plot Ψ2 dalam sumbu x, y dan z menunjukkan probabilitas ini, dan mereka mengambil bentuk orbital s, p, d, dan f. Kami menyebutnya orbital atom ini.

Gambar 02: Orbit Atom Berbeda

Selain itu, kami mendefinisikan orbital atom sebagai wilayah ruang di mana kemungkinan menemukan elektron besar dalam atom. Kita dapat menandai orbital-orbital ini dengan bilangan kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan putaran berlawanan. Sebagai contoh, ketika kita menulis konfigurasi elektron, kita menuliskannya sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3 .... .n nilai integer adalah bilangan kuantum. Superskrip setelah nama orbital menunjukkan jumlah elektron dalam orbital itu. Orbital s berbentuk bola, dan kecil sedangkan orbital P berbentuk halter dengan dua lobus. Di sini, satu lobus positif sedangkan lobus lainnya negatif. Selain itu, tempat di mana dua lobus saling bersinggungan adalah simpul. Ada 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka diatur di ruang sedemikian rupa sehingga kapak mereka saling tegak lurus.

Ada lima orbital d dan 7 orbital dengan bentuk yang berbeda. Oleh karena itu, berikut ini adalah jumlah total elektron yang dapat berada dalam suatu orbital.

• elektron orbital-2
• p orbital- 6 elektron
• d orbital - 10 elektron
• f orbital - 14 elektron

Apa Perbedaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom?

Perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah bahwa orbital atom menggambarkan lokasi di mana probabilitas menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam sebuah molekul. Selain itu, orbital atom hadir dalam atom sedangkan orbital molekul hadir dalam molekul. Selain itu, kombinasi orbital atom menghasilkan pembentukan orbital molekul. Selanjutnya, orbital atom dinamai s, p, d, dan f sementara ada dua jenis orbital molekul sebagai orbital molekul ikatan dan antibonding.

Ringkasan - Orbital Molekul vs Orbital Atom

Perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah bahwa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kemungkinan menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam molekul..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Orbital." ThoughtCo, Mei. 7, 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Model pengisian ruang ikatan pi (ikatan orbital molekul dengan π simetri) yang dihasilkan oleh tumpang tindih ..." Oleh Ben Mills (Domain Publik) melalui File Domain Publik
2. "Atomic-orbital-clouds spd m0" Oleh Geek3 - Pekerjaan sendiri; dibuat dengan hidrogen-awan dalam Python Grafik png ini dibuat dengan Python (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia