Perbedaan Antara Solusi Molar dan Solusi Normal

Itu perbedaan utama antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih ekuivalen zat terlarut dalam satu liter larutan.

Solusi adalah campuran zat terlarut dan pelarut. Kami dapat membagi solusi menjadi dua jenis sebagai solusi molar dan solusi normal sesuai dengan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Mereka adalah "solusi standar" dalam kimia. Kita dapat memberi nama larutan molar dengan mempertimbangkan jumlah mol dalam larutan sementara kita menyebutkan larutan normal dengan mempertimbangkan stoikiometri juga..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Solusi Molar
3. Apa itu Solusi Normal
4. Perbandingan Berdampingan - Solusi Molar vs Solusi Normal dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Solusi Molar?

Larutan molar mengandung satu mol larutan dalam satu liter larutan. Ini berarti larutan ini mengandung satu mol zat yang dilarutkan per liter larutan. Oleh karena itu, konsentrasi molar larutan selalu 1M. Sebagai contoh, jika kita melarutkan 58,44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, maka kita mendapatkan larutan NaCl 1M. Konsentrasi molar berbeda dari konsentrasi molar karena konsentrasi molar memberikan jumlah mol zat terlarut yang ada dalam satu liter larutan..

Apa itu Solusi Normal?

Solusi normal adalah solusi yang mengandung satu atau lebih ekuivalen zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Ini adalah konsep kimia yang mirip dengan solusi molar, tetapi mereka berbeda satu sama lain. Kita harus memberikan konsentrasi molar dari solusi ini dengan mempertimbangkan stoikiometri juga.

Gambar 01: Berbagai Solusi Kimia

Satu ekuivalen zat terlarut berarti jumlah reaktan yang dapat menghasilkan satu mol ion hidrogen. Oleh karena itu, HCl atau NaOH sama dengan satu yang setara sedangkan H₂BEGITU₄ sama dengan dua ekuivalen per liter larutan.

Apa Perbedaan Antara Solusi Molar dan Solusi Normal?

Larutan molar mengandung satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan sedangkan larutan normal adalah larutan yang mengandung satu setara zat terlarut dalam satu liter larutan. Kedua istilah ini hampir mirip satu sama lain tetapi perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah ketika menentukan konsentrasi larutan, kami tidak mempertimbangkan stoikiometri zat terlarut dalam larutan molar. Tetapi untuk solusi normal, kami mempertimbangkan stoikiometri juga.

Ringkasan -Molar Solusi vs Solusi Normal

Kedua solusi molar dan normal mengacu pada solusi standar dalam kimia. Jadi, kami beri nama berdasarkan konsentrasi mereka. Perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih padanan senyawa dalam satu liter pelarut.

Referensi:

1. “Apa Itu Solusi Molar? - Definisi dari Corrosionpedia. " Media Korosi. Tersedia disini 
2. “Apa Itu Solusi Normal? - LabCE.com, Laboratorium Pendidikan Berkelanjutan. " Reticulin Noda - LabCE.com, Laboratorium Pendidikan Berkelanjutan. Tersedia disini  

Gambar milik:

1. "Berwarna-transisi-logam-solusi" Oleh Tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin disediakan. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia