Perbedaan Antara Metana dan Etana

Perbedaan Utama - Metana vs Etana
 

Metana dan Ethane adalah anggota terkecil dari keluarga alkana. Rumus molekul kedua senyawa organik ini adalah CH₄ dan C₂H₆ masing-masing. Itu perbedaan utama antara Metana dan Ethane adalah struktur kimianya; sebuah molekul Ethane dapat dianggap sebagai dua gugus metil yang bergabung sebagai dimer gugus metil. Perbedaan kimia dan fisik lainnya terutama timbul karena perbedaan struktural ini.    

Apa itu Metana??

Metana adalah anggota terkecil dari keluarga alkana dengan rumus kimia CH₄ (empat atom hidrogen terikat pada satu atom karbon). Itu dianggap sebagai komponen utama gas alam. Metana adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa; juga dikenal sebagai carbane, gas rawa, gas alam, karbon tetrahydride, dan hidrogen karbida. Itu dapat dengan mudah dinyalakan, dan uapnya lebih ringan dari udara.

Metana secara alami ditemukan di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Metana atmosfer dianggap sebagai gas rumah kaca. Metana terurai menjadi CH₃- dengan air di atmosfer.    

Apa itu Ethane??

Etana adalah senyawa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu dan tekanan standar. Formula dan berat molekulnya adalah C₂H₆ dan 30,07 g · mol⁻¹ masing-masing. Ini diisolasi dari gas alam, sebagai produk sampingan dari proses pemurnian minyak bumi. Etana sangat penting dalam produksi etilen.  

Apa perbedaan antara Metana dan Ethane?

Karakteristik Metana dan Etana

Struktur:

Metana: Itu Formula molekul metana adalah CH_4, dan ini adalah contoh molekul tetrahedral dengan empat ikatan C-H yang setara (ikatan sigma). Sudut ikatan antara atom H-C-H adalah 109,5⁰ dan semua obligasi C-H adalah setara, dan itu setara dengan 108,70 pm.

Etana: Itu rumus molekul etana adalah C₂H_6, dan ini adalah hidrokarbon jenuh karena tidak mengandung banyak ikatan.

Sifat kimia:

Metana:

Stabilitas: Metana adalah molekul yang sangat stabil secara kimiawi yang tidak bereaksi dengan KMnO₄, K₂Cr₂HAI₇, H₂BEGITU₄ atau HNO₃ dalam kondisi normal.

Pembakaran: Di hadapan udara atau oksigen yang berlebih, metana terbakar dengan nyala non-bercahaya biru pucat yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Ini adalah reaksi yang sangat eksotermis; oleh karena itu, digunakan sebagai bahan bakar yang sangat baik. Di hadapan udara atau oksigen yang tidak memadai, sebagian terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO).

Reaksi Substitusi: Metana menunjukkan reaksi substitusi dengan halogen. Dalam reaksi ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh jumlah yang sama dari atom halogen dan disebut "halogenasi." Bereaksi dengan klor (Cl) dan brom (Br) di hadapan sinar matahari.

Reaksi dengan Steam: Ketika campuran metana dan uap dilewatkan melalui nikel (1000 K) yang dipanaskan didukung pada permukaan alumina, itu dapat menghasilkan hidrogen.

Pirolisis: Ketika metana dipanaskan hingga sekitar 1300 K, ia akan terurai menjadi karbon hitam dan hidrogen.

Etana: 

Reaksi: Gas etana (CH₃CH₃) bereaksi dengan uap brom di hadapan cahaya untuk membentuk bromoetana, (CH₃CH₂Br) dan hidrogen bromida (HBr). Ini adalah reaksi substitusi; sebuah atom hidrogen dalam etana disubstitusi oleh atom brom.

CH₃CH₃ +       Br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

Pembakaran: Pembakaran total etana menghasilkan 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) panas, karbon dioksida, dan air.

2 C₂H₆ + 7 HAI₂ → 4 BERSAMA₂ + 6 H₂HAI + 3120 kJ

Ini juga dapat terjadi tanpa kelebihan oksigen, menghasilkan campuran karbon amorf dan karbon monoksida.

2 C₂H₆ + 3 HAI₂ → 4 C + 6 H₂HAI + energi

2 C₂H₆ + 5 HAI₂ → 4 CO + 6 H₂HAI + energi

2 C₂H₆ + 4 HAI₂ → 2 C + 2 CO + 6 H₂HAI + energi dll.

Definisi:

Reaksi substitusi: Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu gugus fungsi dalam suatu senyawa kimia dan menggantinya oleh kelompok fungsional lain.

Penggunaan:

Metana: Metana digunakan dalam banyak proses kimia industri (sebagai bahan bakar, gas alam, gas alam cair) dan diangkut sebagai cairan pendingin.

Etana: Ethane digunakan sebagai bahan bakar untuk motor dan sebagai pendingin untuk sistem suhu yang sangat rendah. Itu dikirim dalam silinder baja sebagai gas cair di bawah tekanan uapnya sendiri.

Referensi: "Ethane". Wikipedia. N.p., 2016. Web. 7 Juni 2016. Khanna, Bhishm. "Apa Sifat Kimia Metana?". Preservearticles.com. N.p., 2016. Web. 7 Juni 2016. "Metana | CH4 - Pubchem ”. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. 7 Juni 2016. "Metana". Wikipedia. N.p., 2016. Web. 7 Juni 2016. Image Courtesy: “Model molekul metana ball-and-stick” oleh (Public Domain) via Commons Wikimedia “Model molekul etan ball and stick” y Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia “Methane” Oleh Jynto - Karya sendiri, berdasarkan File: Methane-CRC-MW-dimensional-2D.png, (Domain Publik) via Commons Wikimedia “Ethane” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia