Perbedaan Antara Ikatan Kimia Lokal dan Delokalisasi

Itu perbedaan utama antara ikatan kimia lokal dan delokalisasi adalah bahwa ikatan kimia yang terlokalisasi adalah ikatan spesifik atau pasangan elektron bebas pada atom tertentu sedangkan ikatan kimia yang terdelokalisasi adalah ikatan spesifik yang tidak terkait dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.

Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Koneksi ini terjadi karena tumpang tindih orbital molekul. Ada dua bentuk utama ikatan sebagai ikatan kimia lokal dan delokalisasi. Ikatan kimia yang terlokalisasi adalah tumpang tindih orbital molekul normal seperti ikatan sigma dan ikatan pi. Namun, ikatan kimia yang terdelokalisasi berbeda. Obligasi ini terbentuk ketika beberapa obligasi lokal bercampur satu sama lain. Lebih detail di bawah ini.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa yang dimaksud dengan Obligasi Kimia Lokal
3. Apa itu Obligasi Kimia Delokalisasi
4. Perbandingan Berdampingan - Ikatan Kimia Lokal vs. Delokalisasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa yang dimaksud dengan Obligasi Kimia Lokal?

Ikatan kimia yang terlokalisasi adalah ikatan sigma dan pi normal atau pasangan elektron bebas yang ada pada atom tunggal. Ikatan ini terkonsentrasi pada wilayah terbatas molekul. Daerah ini memiliki distribusi elektron terkonsentrasi. Dengan kata lain, kerapatan elektron di wilayah ini sangat tinggi.

Gambar 01: A Sigma Bond - A Chemical Bond Lokal

Ikatan terlokalisasi terbentuk ketika dua orbital molekul dari dua atom yang terpisah saling tumpang tindih. Ikatan sigma dapat terbentuk karena tumpang tindih dua orbital s, orbital dua p atau t-p.

Apa itu Obligasi Kimia Delokalisasi?

Ikatan kimia yang terdelokalisasi adalah ikatan kimia yang tidak berasosiasi hanya dengan satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lainnya. Kami menyebut elektron dalam ikatan ini sebagai 'elektron terdelokalisasi'. Delokalisasi terjadi dalam sistem pi terkonjugasi. Sistem pi terkonjugasi memiliki ikatan rangkap dan ikatan tunggal dalam pola bolak-balik.

Gambar 02: Delokalisasi Elektron

Misalnya, cincin benzena memiliki tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan rangkap dalam pola bergantian. Setiap atom karbon dalam cincin ini memiliki p orbital yang tidak mengalami tumpang tindih frontal. Oleh karena itu orbital p ini dapat memiliki sisi yang tumpang tindih. Tumpang tindih semacam ini adalah delokalisasi. Kita dapat mengindikasikan ini sebagai dua lingkaran di bagian atas cincin benzena dan bagian bawah cincin. Elektron ini bebas bergerak di seluruh molekul karena mereka tidak memiliki ikatan permanen dengan atom tunggal atau ikatan kovalen..

Apa Perbedaan Antara Ikatan Kimia Lokal dan Delokalisasi?

Ikatan kimia lokal adalah sigma normal dan ikatan pi atau pasangan elektron bebas yang ada pada atom tunggal. Ikatan ini terbentuk karena tumpang tindih frontal antara orbital s, orbital p atau orbital s dan p. Terlebih lagi, elektron-elektron ini terbatas pada daerah tertentu di antara dua atom yang terpisah. Ikatan kimia yang terdelokalisasi adalah ikatan kimia yang tidak berasosiasi hanya dengan satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lainnya. Ikatan ini memiliki elektron yang menyebar ke seluruh molekul yang bebas bergerak. Ikatan ini terbentuk karena tumpang tindih sisi orbital p. Ini adalah perbedaan utama antara ikatan kimia lokal dan delokalisasi.

Ringkasan - Obligasi Kimia Lokalisasi dan Delokalisasi

Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Ada dua bentuk ikatan kimia sebagai ikatan kimia terlokalisir dan terdelokalisasi. Perbedaan antara ikatan kimia terlokalisir dan terdelokalisasi adalah bahwa ikatan kimia terlokalisasi adalah ikatan spesifik atau pasangan elektron bebas pada atom tertentu sedangkan ikatan kimia terdelokalisasi adalah ikatan spesifik yang tidak terkait dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.

Referensi:

1. Libretexts. "Delokalisasi Elektron." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Desember 2016. Tersedia di sini   
2. "Orbit Molekul Lokal." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 Juni 2018. Tersedia di sini  

Gambar milik:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselmus H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By An elite - Karya sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia