Perbedaan Antara Hukum Proporsi Pasti dan Hukum Proporsi Berganda
Share
Itu perbedaan utama antara hukum proporsi pasti dan hukum proporsi ganda adalah bahwa tHukum proporsi pasti menyatakan sampel suatu senyawa akan selalu mengandung proporsi unsur yang sama berdasarkan massa. Sebaliknya, hukum proporsi berganda (kadang-kadang disebut hukum Dalton) menyatakan bahwa jika dua elemen bergabung membentuk lebih dari satu senyawa kimia, maka rasio massa elemen kedua yang bergabung dengan massa tetap elemen pertama akan menjadi rasio bilangan bulat kecil.
Hukum proporsi pasti dan hukum proporsi berganda adalah teori yang digunakan untuk menjelaskan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri adalah ukuran jumlah relatif reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hukum Proporsi Pasti
3. Apa itu Hukum Proporsi Berganda
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Proporsi Pasti vs Hukum Proporsi Berganda dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Proporsi Hukum Pasti?
Hukum proporsi pasti menyatakan sampel suatu senyawa akan selalu mengandung proporsi unsur yang sama berdasarkan massa. Dengan kata lain, senyawa yang diberikan akan selalu mengandung unsur yang sama dalam proporsi yang sama dengan massa.
Misalnya, apakah itu air ledeng atau air laut, molekul air akan selalu mengandung unsur hidrogen dan oksigen dalam proporsi berikut.
Rumus kimia molekul air = H2HAI
Molekul air molekul molar = 18 g / mol
Karenanya, satu mol air mengandung 18 g H2O. Rasio antara H dan O dalam molekul air adalah 2: 1. Oleh karena itu, fraksi massa hidrogen dalam air = (2g / 18g) x 100% = 11,11% dan fraksi massa oksigen = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Fraksi ini pasti dan tidak berubah ketika sumber air dan metode pemisahan.
Gambar 01: Hukum Proporsi Pasti menyatakan, dalam jenis zat kimia tertentu, unsur-unsurnya selalu digabungkan dalam proporsi yang sama dengan massa..
Hukum ini didasarkan pada fakta bahwa setiap atom dari unsur yang sama (atom memiliki nomor atom yang sama) mirip satu sama lain. Untuk contoh di atas, telah dianggap bahwa setiap atom hidrogen mirip dengan atom hidrogen lain dan sebaliknya. Tetapi ada beberapa pengecualian juga. Sebagai contoh, komposisi isotop suatu unsur dapat bervariasi berdasarkan sumbernya. Oleh karena itu, stoikiometri menunjukkan variasi berdasarkan sumber unsur.
Apa itu Hukum Proporsi Berganda?
Hukum proporsi berganda menyatakan ketika dua elemen bergabung satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu senyawa, maka bobot satu elemen yang bergabung dengan bobot tetap lainnya berada dalam rasio bilangan bulat kecil..
Gambar 02: Penjelasan Hukum Proporsi Berganda
Ini kadang-kadang disebut Hukum Dalton. Itu setelah penemuan hukum ini oleh John Dalton pada 1803. Mari kita pahami hukum ini menggunakan beberapa contoh.
- Oksida nitrogen terdiri dari atom nitrogen dan oksigen. Ada lima oksida nitrogen berbeda yang hadir; N2O, TIDAK, N2HAI3, TIDAK2 dan N2HAI5. Ketika dianggap sebagai rasio massa N dan O dalam senyawa ini, 14 gram atom nitrogen bergabung dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen sesuai dengan rasio massa. Ketika diambil sebagai angka kecil, bilangan bulat, rasio adalah 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 dan 1: 5.
Perbedaan Antara Hukum Proporsi Pasti dan Hukum Proporsi Berganda?
Hukum proporsi pasti menyatakan sampel suatu senyawa akan selalu mengandung proporsi unsur yang sama berdasarkan massa. Di sisi lain, Hukum proporsi berganda menekankan bahwa ketika dua elemen bergabung satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu senyawa, bobot satu elemen yang bergabung dengan bobot tetap yang lain berada dalam rasio bilangan bulat kecil. Ini adalah perbedaan utama antara hukum proporsi pasti dan hukum proporsi ganda.
Ringkasan - Hukum Proporsi Pasti vs. Hukum Proporsi Berganda
Hukum proporsi pasti dan hukum proporsi ganda digunakan untuk menjelaskan stoikiometri senyawa dalam reaksi kimia. Hukum proporsi pasti menyatakan bahwa sampel suatu senyawa akan selalu mengandung proporsi unsur yang sama berdasarkan massa. Sebaliknya, hukum proporsi berganda menyatakan bahwa jika dua elemen bergabung membentuk lebih dari satu senyawa kimia, maka rasio massa unsur kedua yang digabungkan dengan massa tetap dari elemen pertama akan menjadi rasio bilangan bulat kecil. . Oleh karena itu, ini adalah perbedaan antara hukum proporsi pasti dan hukum proporsi ganda.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hukum Definisi Proporsi Pasti." ThoughtCo, 14 November 2017. Tersedia di sini
2. Redaksi Encyclopædia Britannica. "Hukum proporsi pasti." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 Februari 2017. Tersedia di sini
3. "Stoikiometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. 'Proporsi Definitif' oleh Yayasan CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - File: High School Chemistry.pdf, halaman 141, (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2. 'Peringatan Hukum Proporsi Ganda' oleh Kenji Agari - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
