Perbedaan Antara Panas Laten dan Panas Spesifik

Panas Laten vs Panas Spesifik

Panas Laten

Ketika suatu zat mengalami perubahan fasa, energi diserap atau dilepaskan sebagai panas. Panas laten adalah panas yang diserap atau dilepaskan dari suatu zat selama perubahan fasa. Perubahan panas ini tidak menyebabkan perubahan suhu karena diserap atau dilepaskan. Dua bentuk panas laten adalah panas laten fusi dan panas laten penguapan. Panas fusi laten terjadi selama pencairan atau pembekuan, dan panas laten penguapan terjadi selama mendidih atau mengembun. Perubahan fase melepaskan panas (eksotermis) ketika mengubah gas menjadi cair atau cair menjadi padat. Perubahan fase menyerap energi / panas (endotermik) ketika beralih dari padat menjadi cair atau cair menjadi gas. Sebagai contoh, dalam keadaan uap, molekul air sangat energik, dan tidak ada gaya tarik antarmolekul. Mereka bergerak sebagai molekul air tunggal. Dibandingkan dengan ini, molekul air keadaan cair memiliki energi rendah. Namun, beberapa molekul air mampu melarikan diri ke keadaan uap jika mereka memiliki energi kinetik yang tinggi. Pada suhu normal, akan ada keseimbangan antara keadaan uap dan keadaan cair molekul air. Saat memanaskan, pada titik didih sebagian besar molekul air akan dilepaskan ke keadaan uap. Jadi, ketika molekul air menguap, ikatan hidrogen antara molekul air harus diputus. Untuk ini, energi diperlukan, dan energi ini dikenal sebagai panas laten penguapan. Untuk air, perubahan fase ini terjadi pada 100 ^HaiC (titik didih air). Namun, ketika perubahan fase ini terjadi pada suhu ini, energi panas diserap oleh molekul air untuk memutus ikatan, tetapi tidak akan meningkatkan suhu lebih lanjut..

Panas laten khusus berarti, jumlah energi panas yang diperlukan untuk mengubah fase sepenuhnya menjadi fase lain dari satuan massa suatu zat.

Panas Spesifik

Kapasitas panas tergantung pada jumlah zat. Panas spesifik atau kapasitas panas spesifik adalah kapasitas panas yang tidak tergantung pada jumlah zat. Ini dapat didefinisikan sebagai "jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu satu gram zat hingga satu derajat Celcius (atau satu Kelvin) pada tekanan konstan." Unit panas spesifik adalah Jg^-1oC^-1. Panas spesifik air sangat tinggi dengan nilai 4,186 Jg^-1oC^-1. Ini berarti, untuk meningkatkan suhu sebesar 1 ^HaiC dari 1 g air, 4,186 J energi panas diperlukan. Nilai tinggi ini bertemu untuk peran air dalam pengaturan termal. Untuk menemukan panas yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu dari t₁ ke t₂ dari massa tertentu dari substansi persamaan berikut dapat digunakan.

q = m x s x ∆t

q = panas yang dibutuhkan

m = massa zat

∆t = t₁-t₂

Namun, persamaan di atas tidak berlaku jika reaksi melibatkan perubahan fase. Misalnya, itu tidak berlaku ketika air menuju fase gas (pada titik didih) atau ketika air membeku untuk membentuk es (pada titik leleh). Ini karena, panas yang ditambahkan atau dihilangkan selama perubahan fasa tidak mengubah suhu.