Perbedaan Antara Isopoly dan Asam Heteropoly

Itu perbedaan utama antara asam isopoly dan heteropoly adalah bahwa asam isopoli terbentuk dari kombinasi asam atau anion yang serupa, sedangkan asam heteropoli terbentuk dari kombinasi asam atau anion yang berbeda..

Asam poli adalah senyawa asam yang terbentuk dari kombinasi dua asam melalui penghilangan molekul air. Jika asam yang bergabung adalah serupa, maka asam yang dihasilkan adalah asam isopoly. Tetapi jika produk akhir adalah kombinasi dari dua atau lebih jenis asam, maka kami menyebutnya asam heteropoli.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Isopoly?
3. Apa itu Asam Heteropoly?
4. Perbandingan Berdampingan - Asam Isopoly vs Heteropoly dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Asam Isopoli??

Asam isopoly adalah senyawa asam anorganik yang terbentuk dari kombinasi asam atau anion dengan jenis yang sama. Dalam proses pembentukan ini, molekul air dihilangkan selama kombinasi dua asam atau anion. Beberapa contoh asam isopoly meliputi isopolikromat, isopolymolybdate, isopolytungstate, isopolyvanadate, isopolyniobate, dll.

Misalnya, asam isopoli molibdenum terbentuk ketika molibdenum trioksida dilarutkan dalam natrium hidroksida berair. Ini dapat membentuk dimolybdate, trimolybdate, tetramolybdate, dll. Asam-asam ini terbentuk dari kombinasi unit dasar MoO₆. Karena unit dasar ini memiliki geometri oktahedral, senyawa asam isopoly terbentuk melalui kombinasi sudut atau tepi unit oktahedral ini. Namun, kombinasi ini yang terjadi melalui sudut menyebabkan tolakan antara atom logam Mo. Dan, tolakan ini dapat dikurangi dengan menggunakan logam lain, selain molibdenum.

Apa itu Asam Heteropoli??

Asam heteropoli adalah senyawa asam anorganik yang terbentuk dari kombinasi asam atau anion dari berbagai jenis. Biasanya, asam-asam ini adalah kombinasi atom oksigen dan hidrogen dengan logam dan bukan logam tertentu. Asam-asam ini sangat penting sebagai katalis yang dapat digunakan kembali dalam reaksi kimia. Mereka memiliki aplikasi baik sebagai katalis homogen maupun heterogen.

Gambar 01: Asam Heteropoly adalah Struktur yang Rumit

Ada beberapa persyaratan yang harus kita periksa sebelum mengkategorikan suatu asam sebagai asam heteropoly. Itu harus memiliki logam (mis. Tungsten, molibdenum, dll), atom oksigen, elemen dari p-blok tabel periodik, dan atom hidrogen yang bersifat asam. Atom-atom logam disebut atom addenda. Ada empat jenis asam heteropoli.

1:12 tetrahedral
2:18 tetrahedral
1: 6 tetrahedral
1: 9 tetrahedral

Lebih lanjut, beberapa contoh asam heteropoli meliputi H₃PW₁₂HAI₄₀, H₆P₂Mo₁₈HAI₆₂, dll.

Apa Perbedaan Antara Asam Isolasi dan Heteropoli??

Asam poli adalah senyawa asam yang terbentuk dari kombinasi dua asam melalui eliminasi molekul air. Perbedaan utama antara asam isopoli dan heteropoli adalah bahwa asam isopoli terbentuk dari kombinasi asam atau anion yang serupa sedangkan asam heteropoli terbentuk dari kombinasi berbagai asam atau anion. Oleh karena itu, asam isopoly memiliki unit pengulangan yang sama tetapi asam heteropoly memiliki unit pengulangan yang berbeda.

Contoh-contoh asam isopoly meliputi isopolikromat, isopolymolybdate, isopolytungstate, isopolyvanadate, isopolyniobate, dll. Contoh asam heteropoly meliputi H₃PW₁₂HAI₄₀, H₆P₂Mo₁₈HAI₆₂, dll.

Tabel berikut meringkas perbedaan antara asam isopoly dan heteropoly.

Ringkasan - Asam Isopoli vs Heteropoly

Asam poli adalah senyawa asam yang terbentuk dari kombinasi dua asam melalui penghilangan molekul air. Singkatnya, perbedaan utama antara asam isopoly dan heteropoly adalah bahwa asam isopoly terbentuk dari kombinasi asam atau anion yang sama sedangkan asam heteropoly terbentuk dari kombinasi asam atau anion yang berbeda..

Referensi:

1. "Asam Heteropoly." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 April 2018, Tersedia di sini.
2. Halpern, Jack, dan George B. Kauffman. "Anopoli dan Heteropoly Anion." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 Agustus 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Phosphotungstate-3D-polyhedra" Oleh Benjah-bmm27 - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia

Sains & Alam