Perbedaan Antara Isomer dan Resonansi

Isomer vs Resonansi | Struktur Resonansi vs Isomer | Isomer Konstitusional, Stereoisomer, Enantiomer, Diastereomer
 

Molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat ada dalam berbagai cara tergantung pada pesanan ikatan, mengisi perbedaan distribusi, cara mereka mengatur diri mereka sendiri di ruang angkasa dll. 

Isomer

Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan stereoisomer. Isomer konstitusional adalah isomer di mana konektivitas atom berbeda dalam molekul. Butane adalah alkana yang paling sederhana untuk menunjukkan isomerisme konstitusional. Butane memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutene.

CH₃CH₂CH₂CH₃                         

Butane Isobutane / 2-methylpropane

Dalam stereoisomer atom terhubung dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer hanya berbeda dalam pengaturan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya tidak mencerminkan gambar satu sama lain. Isomer cis trans dari 1, 2-dikloroetena adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekul-molekulnya merupakan gambar cermin yang tidak dapat saling mendukung satu sama lain. Enansiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak identik dengan gambar cerminnya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan itu beserta bayangan cerminnya adalah enansiomer.

Resonansi

Saat menulis struktur Lewis, kami hanya menampilkan elektron valensi. Dengan memiliki atom yang berbagi atau mentransfer elektron, kami mencoba untuk memberikan setiap atom konfigurasi elektronik gas mulia. Namun, pada upaya ini, kami dapat memaksakan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih dari satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah posisi elektron dikenal sebagai struktur resonansi. Ini adalah struktur yang hanya ada dalam teori. Struktur resonansi menyatakan dua fakta tentang struktur resonansi.

• Tak satu pun dari struktur resonansi akan menjadi representasi yang benar dari molekul aktual; tidak ada yang akan sepenuhnya menyerupai sifat kimia dan fisik dari molekul yang sebenarnya.
• Molekul aktual atau ion akan diwakili oleh hibrida dari semua struktur resonansi.

Struktur resonansi ditunjukkan dengan panah ↔. Berikut ini adalah struktur resonansi ion karbonat (CO₃^2-).

Studi X-ray telah menunjukkan bahwa molekul aktual berada di antara resonansi ini. Menurut penelitian, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama dalam ion karbonat. Namun, menurut struktur di atas kita dapat melihat satu ikatan rangkap, dan dua ikatan rangkap. Oleh karena itu, jika struktur resonansi ini terjadi secara terpisah, idealnya harus ada panjang ikatan yang berbeda dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa tidak ada satu pun dari struktur ini yang benar-benar hadir di alam, melainkan hibridanya.