Perbedaan Antara Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

Energi Ionisasi vs Afinitas Elektron

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus. Selain itu, ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Karena adanya proton, inti atom bermuatan positif. Elektron di bola luar bermuatan negatif. Karenanya, gaya tarik menarik antara muatan positif dan negatif atom mempertahankan struktur.

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan kepada atom netral untuk menghilangkan elektron darinya. Penghapusan elektron berarti bahwa untuk menghilangkannya jarak tak terbatas dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik antara elektron dan inti. Energi ionisasi dinamakan sebagai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan seterusnya tergantung pada jumlah elektron yang dikeluarkan. Ini akan memunculkan kation dengan +1, +2, +3 biaya, dan sebagainya. Dalam atom-atom kecil, jari-jari atomnya kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan dengan atom dengan jari-jari atom lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Ketika elektron terletak lebih dekat ke inti, energi ionisasi meningkat. Dengan demikian, energi ionisasi (n + 1) selalu lebih tinggi daripada n^th energi ionisasi. Selain itu, ketika membandingkan dua energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda, mereka juga bervariasi. Sebagai contoh, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada energi ionisasi pertama klorin (1256 kJ / mol). Dengan menghilangkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; karenanya, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Dan juga jarak atom lebih sedikit di natrium daripada di klorin, yang menurunkan energi ionisasi. Jadi, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepaskan elektron, ada beberapa contoh di mana atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika menambahkan elektron ke atom netral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam tabel periodik yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam alkali tanah tidak mendukung penambahan elektron, sehingga tidak memiliki energi afinitas elektron yang ditentukan untuknya. Tetapi elemen p block suka menerima elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Ada beberapa pola dalam tabel periodik mengenai afinitas elektron. Dengan meningkatnya jari-jari atom, afinitas elektron berkurang. Dalam tabel periodik melintasi baris (kiri ke kanan), jari-jari atom menurun, oleh karena itu, afinitas elektron meningkat. Misalnya, klorin memiliki negativitas elektron yang lebih tinggi daripada sulfur atau fosfor.