Perbedaan Antara Ionisasi dan Disasosiasi

Ionisasi vs Disassociation

Ionisasi dan disosiasi adalah dua topik penting yang dibahas dalam kimia atom dan molekul. Konsep ionisasi dan disasosiasi memainkan peran penting dalam bidang-bidang seperti analisis kimia, spektrometri, karakteristik senyawa, ilmu material, proteksi radiasi dan radiasi, dan bahkan dalam ilmu kesehatan dan kedokteran. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam konsep ionisasi dan disasosiasi untuk unggul dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa itu ionisasi dan disasosiasi, definisi mereka, persamaan ionisasi dan disasosiasi, penerapan keduanya dan akhirnya perbedaan antara ionisasi dan disasosiasi.

Ionisasi

Ionisasi hanyalah proses menciptakan ion. Ini dapat terjadi dalam beberapa cara. Molekul atau atom dapat menjadi ion dengan melepaskan elektron, dengan menambahkan elektron, menghilangkan ion atau menambahkan ion. Muatan negatif dan positif dari suatu ion tidak seimbang. Jika muatan positif suatu ion lebih besar dari muatan negatif, ion tersebut adalah Kation. Jika muatan negatif lebih banyak daripada muatan positif, ion adalah Anion. Pertimbangkan atom netral. Untuk membuat kation, elektron terluar harus dihilangkan dari atom. Energi yang diperlukan untuk mengambil elektron ini dari orbital hingga tak terbatas dikenal sebagai energi ionisasi. Energi ionisasi standar pertama didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron terluar sepenuhnya dari atom gas dalam keadaan dasarnya, diukur dalam kondisi standar. Proses ionisasi yang berlawanan adalah afinitas elektron yang menambahkan elektron ke sistem. Dalam pengertian istilah, baik ionisasi dan afinitas elektron adalah ionisasi, tetapi mereka didefinisikan secara berbeda untuk kemudahan perhitungan dalam termodinamika.

Disassociation

Molekul biasanya dibuat dengan menggabungkan dua atau lebih ion. Kristal garam terdiri atas kation Natrium dan anion Klorin. Ketika dilarutkan dalam air, molekul terlepas untuk memberikan ion asli. Beberapa kristal terdiri dari kristalisasi banyak molekul. Gula adalah contoh yang baik untuk kristal semacam itu. Ketika kristal seperti itu dilarutkan dalam air, molekul-molekul dilepaskan kembali. Ini juga disasosiasi. Menghapus elektron dari suatu sistem tidak dapat dianggap sebagai disasosiasi. Disassociation umumnya disebut sebagai pemutusan ikatan antara molekul atau ion. Ketika garam ditambahkan ke air, garam benar-benar terlepas sampai larutan jenuh. Ketika asam lemah ditambahkan hanya akan secara parsial melepaskan keseimbangan kisi. Asam kuat seperti HCL benar-benar akan terlepas.