Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Molekul

Itu perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekul adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom.

Unsur kimia dapat bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa kimia. Unsur-unsur mengikat bersama melalui ikatan kimia yang memiliki karakteristik ionik atau kovalen. Jika senyawa memiliki ikatan ion, kita menyebutnya sebagai senyawa ion, dan jika mereka memiliki ikatan kovalen, maka mereka adalah senyawa molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekul terletak pada ikatan kimia antara atom.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Whare adalah Senyawa Ionik
3. Apa itu Senyawa Molekul
4. Perbandingan Berdampingan - Senyawa Ionik vs Molekul dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Senyawa Ionik?

Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang memiliki kation dan anion yang saling mengikat melalui ikatan ion. Oleh karena itu, ada gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion. Namun, senyawa memiliki muatan netral keseluruhan karena muatan total kation dinetralkan oleh muatan total anion. Ion-ion ini dapat berupa monoatomik atau poliatomik.

Biasanya, senyawa ionik mengandung ion hidrogen (H⁺) karena kation adalah "asam". Sebaliknya, ion basa seperti ion hidroksida (OH^-) hadir di pangkalan. Jika tidak ada ion hidrogen atau ion hidroksida dalam senyawa ionik, maka kami menamainya sebagai "garam".

Gambar 01: Senyawa Ionik Sodium Chloride, yang merupakan Garam

Beberapa senyawa ionik seperti garam terbentuk dari reaksi netralisasi asam-basa. beberapa senyawa terbentuk melalui penguapan pelarut, reaksi presipitasi, reaksi solid-state, pembekuan, reaksi transfer elektron antara logam dan bukan logam, dll. Biasanya, senyawa ini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Sebagian besar waktu mereka keras dan rapuh. Dalam keadaan padatnya, hampir semua senyawa ionik adalah isolator listrik, dan mereka dapat menjadi sangat konduktif ketika dilarutkan dalam pelarut seperti air karena kation dan anion dapat bergerak bebas.

Apa itu Senyawa Molekul?

Senyawa molekuler adalah senyawa kimia yang mengandung atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh karena itu, senyawa ini terbentuk ketika atom berbagi elektron yang tidak berpasangan satu sama lain. Atom-atom yang terlibat dalam pembagian elektron ini memiliki nilai elektronegativitas yang sama.

Gambar 02: Diagram Molekul Triatomik yang memiliki ikatan kovalen di antara ketiga atom

Biasanya, senyawa molekuler memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah karena atom tidak saling terikat satu sama lain. Demikian pula, senyawa ini lunak dan relatif fleksibel. Dibandingkan dengan senyawa ionik, senyawa molekuler ini sangat mudah terbakar. Ini karena hampir semua zat yang mudah terbakar adalah senyawa molekul yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen. Tidak seperti senyawa ionik, mereka tidak dapat menghantarkan listrik ketika dilarutkan dalam pelarut karena tidak ada ion yang tersedia untuk dipisahkan setelah dilarutkan.

Apa Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Molekul?

Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang memiliki kation dan anion yang saling berikatan melalui ikatan ion sedangkan senyawa molekuler adalah senyawa kimia yang mengandung atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh karena itu, perbedaan antara senyawa ionik dan molekul terletak pada sifat ikatan kimia. Itu adalah; perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekul adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom.

Sebagai perbedaan penting lainnya antara senyawa ionik dan molekul, senyawa ioniknya keras dan rapuh sementara senyawa molekuler lunak dan relatif fleksibel. Hal ini terutama karena atom-atom senyawa ionik terikat erat oleh ikatan ionik sedangkan dalam senyawa molekul atom-atom saling menempel relatif longgar. Selain itu, titik leleh dan titik didih dari senyawa ionik sangat tinggi dibandingkan dengan senyawa molekuler.

Ringkasan - Senyawa Ionik vs Molekul

Senyawa ionik memiliki ikatan ionik sedangkan senyawa molekul memiliki ikatan kovalen. Oleh karena itu, perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekul adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom-atom..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Properti Senyawa kovalen atau Molekul." ThoughtCo, 7 Juni 2018. Tersedia di sini   
2. "Senyawa Ionik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 Oktober 2018. Tersedia di sini  

Gambar milik:

1. "Sodium-chloride-3D-ionic" Oleh Benjah-bmm27 - Karya sendiri, (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2. "Carbon-dioxide-3D-vdW" Oleh Jacek FH - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia