Perbedaan Antara Iodometri dan Iodimetri

Itu perbedaan utama antara iodometri dan iodimetri adalah itu kita bisa menggunakan Iodometri untuk mengukur zat pengoksidasi, sedangkan kita bisa menggunakan iodimetri untuk mengukur zat pereduksi.

Iodometri dan iodimetri adalah dua metode titrasi umum yang berguna dalam kimia analitik. Dasar dari kedua jenis titrasi ini adalah reduksi oksidasi, dan kita dapat menggunakannya untuk menentukan spesies redoks secara kuantitatif. Dasar titrasi adalah reaksi antara analit dan pereaksi standar yang dikenal sebagai titran. Kita dapat menentukan jumlah analit jika kita mengetahui reaksi, stoikiometri, dan volume / massa titran yang diperlukan untuk bereaksi sepenuhnya dengan analit. Selain itu, kita dapat menggunakan yodium untuk titrasi redoks ini karena kemampuannya bereaksi cepat dengan banyak spesies. Reversibilitas iodin / iodida, reaksi ini juga merupakan keuntungan ketika menggunakannya dalam reaksi iodometrik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Iodometri
3. Apa itu Iodimetri
4. Perbandingan Berdampingan - Iodometri vs Iodimetri dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Iodometri??

Dalam iodometri, iodida bereaksi dengan zat pengoksidasi lain dalam medium asam atau medium netral. Ketika reaksi ini terjadi, iodida (kami menambahkan iodida dalam bentuk KI) teroksidasi menjadi iodin dan spesies lain akan mengalami reduksi oleh iodida. Lalu kita bisa titrasi yodium yang dilepaskan dengan spesies lain. Spesies titrasi ini adalah solusi standar zat pereduksi, yang mampu mereduksi kembali yodium menjadi bentuk iodida. Biasanya, kami menggunakan solusi tiosulfat standar untuk ini. Sebagai contoh, jika kita ingin menghitung jumlah klorin yang dilarutkan dalam campuran, berikut ini adalah metode untuk melakukan titrasi iodometrik..

Pertama, kita harus mengambil jumlah volume yang diketahui dari campuran (di mana klorin dilarutkan) ke dalam tabung titrasi. Kemudian kita dapat melakukan titrasi dengan solusi KI yang diketahui, dan kita dapat menemukan volume yang dikonsumsi.

Mengikuti reaksi redoks akan berlangsung di dalam labu reaksi;

Cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + saya₂

Gambar 01: Perubahan Warna pada Iodometri

Maka kita harus melakukan titrasi lain dengan campuran yang sama untuk menentukan jumlah yodium yang dilepaskan. Untuk ini, kita bisa titrasi campuran dengan larutan tiosulfat standar. Kita perlu menambahkan pati sebagai indikator, untuk menentukan titik akhir dari reaksi ini. Dengan campuran yodium dan pati, akan muncul dalam warna biru gelap, tetapi pada titik akhir ketika semua yodium selesai, warna gelap akan hilang.

saya₂ + 2 S₂HAI₃²⁻ → S₄HAI₆²⁻ + 2 saya^-

Dari dua titrasi di atas, kita dapat menentukan jumlah Cl₂.

Apa itu Iodimetri??

Dalam iodimetri, iodin bebas digunakan untuk menjalani titrasi dengan zat pereduksi. Karena itu, yodium berkurang menjadi iodida, dan yodium akan mengoksidasi spesies lain.

Gambar 02: Melakukan Titrasi

Karena kita tidak dapat dengan mudah menyiapkan larutan yodium gratis, kita harus mencampur yodium dengan kalium iodida dan KI₃ solusi untuk menyiapkan solusi yang diperlukan. Dan solusi standar ini digunakan untuk titrasi iodometrik.

KI + I₂    → KI₃

Reaksi berikut terjadi ketika titrasi. Kita juga bisa menggunakan pati sebagai indikator untuk titrasi iodometrik.

saya₂ + agen pereduksi → 2 I^-

Apa Perbedaan Antara Iodometri dan Iodimetri?

Iodometri adalah analisis kuantitatif larutan zat pengoksidasi dengan menambahkan iodida yang bereaksi membentuk iodin, yang kemudian dititrasi sedangkan iodimetri adalah analisis volumetrik yang melibatkan titrasi dengan larutan iodine terstandarisasi, atau pelepasan oleh zat yang sedang diperiksa. iodium dalam bentuk terlarut, sehingga kita dapat menentukan konsentrasinya dengan titrasi. Ini adalah satu perbedaan antara iodometri dan iodimetri.

Lebih lanjut, perbedaan lain antara iodometri dan iodimetri adalah bahwa, dalam iodometri, iodida bereaksi dengan zat pengoksidasi lain dalam medium asam atau medium netral, sedangkan dalam iodimetri, iodin bebas menggunakan yodium untuk menjalani titrasi dengan zat pereduksi..

Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara iodometri dan iodimetri dalam bentuk tabel.

Ringkasan - Iodometri vs Iodimetri

Meskipun kedua istilah iodometri dan iodimetri mirip, mereka adalah dua teknik yang berbeda yang kami gunakan dalam kimia analitik. Perbedaan utama antara iodometri dan iodimetri adalah bahwa kita dapat menggunakan iodometri untuk mengukur zat pengoksidasi, sedangkan kita dapat menggunakan iodimetri untuk mengukur zat pereduksi.

Referensi:

1. "Iodometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 September 2018. Tersedia di sini 
2. Naviglio, Daniele. "Iodometri dan Iodimetri, Daniele Naviglio" Kimia Analitik "Agraria" Federica e-Learning. " Federica, Pembelajaran Web Federica, Università Di Napoli Federico II, 20 Maret 2012. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "Campuran titrasi iodometri" Oleh LHcheM - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Demonstrasi titrasi tingkat sekolah" Oleh UCL - Flickr, (CC BY 2.0) melalui Commons Wikimedia