Perbedaan Antara Tingkat Instan dan Tingkat Rata-Rata

Perbedaan Utama - Tingkat Instan vs Rata-Rata
 

Dalam reaksi kimia, laju reaksi dapat ditentukan dalam dua cara seperti laju sesaat dan laju rata-rata. Perbedaan utama antara tingkat sesaat dan rata-rata adalah itu laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama seluruh waktu yang diambil untuk penyelesaian reaksi kimia.

Laju reaksi suatu reaksi kimia adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan yang digunakan atau produk yang terbentuk selama reaksi. Ia juga dikenal sebagai kecepatan reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Rate Seketika 
3. Apa itu Tingkat Rata-Rata 
4. Perbandingan Berdampingan - Tingkat Instan vs Rata-Rata dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Rate Seketika?

Kecepatan sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui. Dalam metode ini, laju reaksi selama instan tertentu diukur. Itu juga dapat diukur sebagai laju reaksi pada saat tertentu. Tingkat sesaat juga dikenal sebagai tingkat diferensial.

Laju reaksi suatu reaksi kimia seringkali berbeda dari satu titik ke titik lainnya selama perkembangan reaksi (laju reaksi berubah secara terus-menerus). Laju reaksi melambat ketika reaktan digunakan untuk reaksi. Ini karena konsentrasi reaktan berkurang dengan perkembangan reaksi (reaktan dikonsumsi oleh reaksi kimia).

Tingkat Formula Perubahan Sesaat

Kurs instan diberikan seperti di bawah ini.

Grafik di atas menunjukkan penurunan konsentrasi reaktan dengan waktu dalam reaksi kimia; laju sesaat adalah laju reaksi pada titik tertentu (titik berwarna merah); laju rata-rata dihitung dengan membagi konsentrasi total reaktan (di awal) dari total waktu (50 menit).

Apa itu Tingkat Rata-Rata?

Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu keseluruhan dari perkembangan reaksi kimia. Laju reaksi berbeda dari satu titik tertentu ke titik lain selama perkembangan reaksi kimia karena laju reaksi berubah terus menerus. Tetapi tingkat rata-rata memberikan tingkat rata-rata dari semua poin ini, tetapi tidak memberikan informasi tentang titik di antara inisiasi dan penyelesaian reaksi.

Tingkat rata-rata Formula Perubahan

Tingkat perubahan rata-rata diberikan seperti di bawah ini.

Tingkat rata-rata = Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)

Laju rata-rata hanya memberikan laju rata-rata keseluruhan reaksi, tetapi laju rata-rata ini bukan laju aktual selama reaksi karena laju reaksi menurun dengan konsumsi reaktan..

Apa Perbedaan Antara Tarif Instan dan Rata-Rata?

Tingkat Instan vs Tingkat Rata-rata
Tingkat sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui.	Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu keseluruhan perkembangan reaksi kimia.
Waktu
Tingkat sesaat diukur untuk momen tertentu atau untuk periode waktu yang sangat singkat.	Tingkat rata-rata diukur untuk periode waktu yang lebih lama.
Formula untuk Perhitungan
Tingkat Perubahan Instan = Lim (t → 0) [Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)]	Rata-rata Tingkat Perubahan = Δ (konsentrasi reaktan atau produk) / Δ (waktu)

Ringkasan - Tingkat Instan vs Tingkat Rata-Rata

Laju reaksi suatu reaksi kimia adalah laju perubahan konsentrasi reaktan atau produk. Tingkat reaksi dapat ditentukan dalam dua bentuk sebagai tingkat sesaat dan tingkat rata-rata. Perbedaan utama antara laju sesaat dan laju rata-rata adalah bahwa laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama waktu yang dibutuhkan untuk penyelesaian reaksi kimia.

Referensi:

1. Laidler, Keith J. "Tingkat Reaksi." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 April 2014, Tersedia di sini.
2. “Menemukan Tingkat Perubahan Seketika.” Study.com, Tersedia di sini.
3. Libretexts. "Laju reaksi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.