Perbedaan Antara Senyawa Hypervalent dan Hypovalent

Itu perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah itu senyawa hipervalen mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi sedangkan senyawa hipovalen mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi.

Istilah hypervalent dan hypovalent mengacu pada senyawa kovalen anorganik yang mengandung atom pusat. Kedua jenis senyawa ini berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron dalam atom pusat - senyawa hipervalen memiliki oktet lengkap sedangkan senyawa hipovalen tidak.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Senyawa Hipervalen 
3. Apa itu Senyawa Hypovalent 
4. Perbandingan Berdampingan - Senyawa Hypervalent vs Hypovalent dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Senyawa Hipervalen?

Senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat yang memiliki lebih dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi. Kami menyebutnya oktet diperluas juga. Ilmuwan pertama yang mendefinisikan jenis molekul ini adalah Jeremy I. Musher, pada tahun 1969. Ada beberapa kelas senyawa hypervalent seperti senyawa hypervalent iodine, senyawa gas mulia seperti senyawa Xenon, halogen polyfluorides, dll..

Gambar 01: Senyawa Hypervalent

Ikatan kimia dalam senyawa hypervalent dapat dijelaskan berdasarkan teori orbital molekul. Sebagai contoh, jika kita mengambil senyawa sulfur hexafluoride, ia memiliki enam atom fluor yang terikat pada satu atom sulfur melalui ikatan tunggal. Karena itu, ada 12 elektron di sekitar atom belerang. Menurut teori orbital molekul, orbital 3s, tiga orbital 3p dan enam orbital 2p dari masing-masing atom fluor berkontribusi terhadap pembentukan senyawa ini. Karena itu, ada total sepuluh orbital atom yang terlibat dalam pembentukan senyawa. Menurut konfigurasi elektron sulfur dan fluorin, ada ruang untuk 12 elektron valensi. Karena ada 12 elektron, senyawa sulfur heksafluorida adalah senyawa hipervalen.

Apa itu Senyawa Hypovalent?

Senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi. Oleh karena itu, ini disebut sebagai spesies yang kekurangan elektron. Tidak seperti senyawa hipervalen, hampir semua senyawa hipovalen adalah spesies non-ionik. Oleh karena itu, mereka sebagian besar senyawa bertenaga atau granular.

Gambar 02: Boron Trifluoride adalah Senyawa Hypovalent

Senyawa kovalen ini tidak mengandung lebih dari empat ikatan kovalen tunggal di sekitar mereka karena empat senyawa kovalen mengacu pada delapan elektron. Selain itu, bentuk senyawa kovalen sebagian besar linier atau trigonal planar.

Apa Perbedaan Antara Senyawa Hypervalent dan Hypovalent?

Perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah bahwa senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi, sedangkan senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi . Selain itu, sebagian besar senyawa hipervalen adalah spesies ionik, sementara hampir semua senyawa hipovalen adalah senyawa kovalen.

Lebih jauh, bentuk senyawa hipervalen kovalen adalah struktur tetragonal atau lebih kompleks, sedangkan senyawa hipovalen tidak dapat membentuk struktur rumit; mereka adalah linear atau trigonal planar. Jadi, ini juga merupakan perbedaan yang signifikan antara senyawa hipervalen dan hipovalen. Selain itu, ada lebih dari empat ikatan kovalen di sekitar atom pusat senyawa hipervalen, tetapi ada dua atau tiga ikatan kovalen di sekitar atom pusat senyawa hipovalen..

Ringkasan - Senyawa Hypervalent vs Hypovalent

Istilah hypervalent dan hypovalent menggambarkan senyawa kovalen anorganik yang mengandung atom pusat. Perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah bahwa senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi, tetapi senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi.

Referensi:

1. "Molekul Hypervalent." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 Januari 2020, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Perhitungan Gamma Hypervalensi" Oleh Marcus durrant - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. "BF3-Lewis" Oleh Jcwf di Dutch Wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia