Perbedaan Antara Ikatan Hidrogen dan Ikatan Covalent

Ikatan Hidrogen vs Ikatan Covalent

Ikatan kimia menyatukan atom dan molekul. Ikatan penting dalam menentukan perilaku kimia dan fisika dari molekul dan atom. Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain untuk menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah salah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antarmolekul antar molekul.

Ikatan Hidrogen

Ketika hidrogen melekat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terjadi. Karena elektronegativitas, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik pada atom elektronegatif daripada ke atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan parsial positif, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan parsial negatif. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini dekat, akan ada gaya tarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lainnya, dan mereka menentukan perilaku molekuler. Sebagai contoh, molekul air memiliki ikatan hidrogen antar molekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air lainnya. Karena oksigen memiliki dua pasangan elektron bebas, ia dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif. Kemudian kedua molekul air itu bisa dikenal sebagai dimer. Setiap molekul air dapat berikatan dengan empat molekul lain karena kemampuan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih air yang lebih tinggi, meskipun molekul air memiliki berat molekul rendah. Karena itu, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan hidrogen ketika mereka menuju fase gas tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal es. Susunan es kisi yang unik membantunya mengapung di atas air, karenanya melindungi kehidupan akuatik di periode musim dingin. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sistem biologis. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata didasarkan pada ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dapat dihancurkan dengan pemanasan dan gaya mekanis.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah bereaksi bersama-sama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P.₄, setiap atom terikat pada atom lainnya dengan ikatan kovalen. Molekul metana (CH₄) juga memiliki ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat rendah.