Perbedaan Antara Keseimbangan Homogen dan Heterogen

Itu perbedaan utama antara keseimbangan homogen dan heterogen adalah itu dalam kesetimbangan homogen, reaktan dan produk berada dalam fase materi yang sama sedangkan, dalam kesetimbangan heterogen, reaktan dan produk berada dalam fase yang berbeda.

Ekuilibrium adalah keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan. Ada dua jenis kesetimbangan sebagai kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Kedua jenis ini berbeda satu sama lain sesuai dengan fase materi reaktan dan produk dalam kesetimbangan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu keseimbangan homogen?
3. Apa itu Heterogen Equilibrium
4. Perbandingan Berdampingan - Kesetimbangan Homogen vs Heterogen dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu keseimbangan homogen??

Kesetimbangan homogen adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada pada fase materi yang sama. Biasanya, reaktan dan produk dalam satu solusi. Kami menyebut jenis campuran reaksi ini sebagai campuran homogen. Spesies kimia yang ada dalam campuran ini dapat berupa molekul, ion, atau kombinasi molekul dan ion. Lebih jauh, ekspresi untuk konstanta kesetimbangan dari jenis reaksi ini meliputi konsentrasi semua reaktan dan produk. Sebagai contoh, pencampuran gas sulfur dioksida dan gas oksigen menghasilkan gas sulfur trioksida, semua reaktan dan produk berada dalam fase gas. Maka konstanta reaksi dan kesetimbangan (K) adalah sebagai berikut:

2 JADI_{2 (g)} + HAI_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [JADI_{3 (g)}]²/[BEGITU_{2 (g})]²[HAI_{2 (g)}]

Apa itu Heterogen Equilibrium?

Ekuilibrium heterogen adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam fase yang berbeda. Di sana fase dapat berupa kombinasi fase padat, cair, dan gas. Namun, tidak seperti dalam kesetimbangan homogen, ketika menulis konstanta kesetimbangan untuk kesetimbangan heterogen, kita harus mengecualikan konsentrasi padatan dan cairan murni. Misalnya, mencampurkan karbon dalam bentuk padat dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon monoksida. Maka konstanta reaksi dan kesetimbangan (K) adalah sebagai berikut:

O2_(g) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/[HAI_{2 (g)}]

Apa Perbedaan Antara Ekuilibrium Homogen dan Heterogen??

Selanjutnya, ketika menentukan konstanta kesetimbangan untuk kesetimbangan homogen, kita harus memasukkan konsentrasi semua reaktan dan produk; Namun, ketika menentukan kesetimbangan heterogen, kita harus mengecualikan konsentrasi padatan dan cairan murni dan perlu menggunakan konsentrasi reaktan dan produk lainnya. Sebagai contoh, 2SO_{2 (g)} + HAI_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} adalah kesetimbangan homogen dan O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g) adalah contoh untuk keseimbangan heterogen.

Infografis di bawah ini menabulasi perbedaan antara keseimbangan homogen dan heterogen.

Ringkasan - Kesetimbangan Homogen vs Heterogen

Ekuilibrium adalah keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan. Ada dua jenis kesetimbangan sebagai kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Perbedaan utama antara kesetimbangan homogen dan heterogen adalah bahwa dalam kesetimbangan homogen, reaktan dan produk berada dalam fase materi yang sama sedangkan, dalam kesetimbangan heterogen, reaktan dan produk berada dalam fase yang berbeda. Selain itu, konstanta kesetimbangan untuk kesetimbangan homogen meliputi konsentrasi semua reaktan dan produk, sedangkan konstanta kesetimbangan untuk kesetimbangan heterogen harus mengecualikan konsentrasi padatan dan cairan murni..

Referensi:

1. “Apa itu reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen”. Study.com, Study.com, Tersedia di sini.
2. "15.4: Heterogen Equilibria." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18 September 2019, Tersedia di sini.
3. "Kesetimbangan Solusi Homogen versus Heterogen." Biologi Tanpa Batas. Lumen, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Campuran dan Zat Murni 2 × 2" Oleh John Trombley - Pekerjaan sendiri (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia

Sains & Alam